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          共50条信息

            • 1． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.51.72.33.00.8
              请仔细分析，回答下列有关问题：
              ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
              ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是    
              通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
              ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
              ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
              微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
              中心原子杂化方式
              微粒的空间构型
              难度：中等
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            • 2． 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和．写出：
              （1）元素符号：A    ，B    ，C    ，D    ．
              （2）A、D的原子结构示意图    、    ，C的离子结构示意图    
              （3）化合物AB2的电子式      化学键类型为    ．
              难度：中等
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            • 3． 哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（
              CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图a，

              （1）C、H，N元素电负性从大到小的顺序为    （填元素符号）．
              （2）β--C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为    ．
              （3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为    ．
              （4）单氰胺的结构式为    ．
              （5）g--C3N4中存在的作用力为    （填序号）．
              a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力
              （6）g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
              ①Fe3+的价电子轨道表示式为    ．
              ②发生位移的谱线对应的N原子为    （填图b中的序号）．
              ③谱线右移的原因为    ．
              难度：中等
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            • 4． 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
              （1）写出D元素符号    ．
              （2）写出D原子的价电子排布式    ．
              （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式    ．
              （4）指出E元素在元素周期表中的位置    ．
              （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序    （用元素符号表示）．
              （6）比较元素D和E的电负性的相对大小    （用元素符号表示）．
              难度：中等
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            • 5． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
              （1）写出元素的符号：A    ；B    ；C    ；E    ．
              （2）画出D的离子结构示意图    ，D在元素周期表中的位置    ．   
              （3）A的X2Y型化合物的电子式是    ．
              （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是    ，气态氢化最稳定的是    ．（填化学式）
              （5）B的最高价氧化物和E的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
              （1）F的元素符号为    ．
              （2）A在周期表中的位置是    ．
              （3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是    ．
              （4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为    ．
              （5）E在D中燃烧产物的电子式为    ．
              （6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
              元素编号元素性质与原子（或分子）结构
              T最外层电子数是次外层电子数的3倍
              X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
              YM层比K层少1个电子
              Z第3周期元素的简单离子中半径最小
              （1）画出元素T的原子结构示意图    ；
              （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）；
              a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
              c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
              （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式    ，并写出该化合物与水反应的化学方程式    ；
              （4）元素T和氢元素形成的化合物属于    ，元素Z与元素T形成的化合物属于    （以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
              难度：中等
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            • 8． 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答：
              （1）A为    ，B为    ，C为    ，D为    ．
              （2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式    ．
              （3）A和C形成的化合物CA的电子式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
              （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为    ．
              （2）B的氢化物的分子空间构型是    ；其中心原子采取    杂化．
              （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为    ．
              （4）ECl3形成的配合物的化学式为    ．
              （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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