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          共50条信息

            • 1． （1）48g12C18O2分子中的中子数N=    mol．
              （2）S2-原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2-所含电子的物质的量为    mol．
              （3）某元素的同位素
               
              A
              Z
              X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置    ．
              难度：中等
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            • 2． 某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2．请回答：
              （1）元素R的原子序数是    ．
              （2）元素R的原子共有    个电子层，能量最低的电子层中共有    个电子．
              难度：中等
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            • 4． 有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
              （1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是    ；
              （2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是    ；
              （3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．）

              Ⅰ、把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
              （1）ⅡA族元素的最外层电子数    ．
              （2）第三周期元素的最高化合价    ．
              （3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径    ．
              （4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化    ．
              Ⅱ、有下列物质：①
               
              12
              6
              C；②
               
              39
              19
              K；③
               
              40
              20
              Ca；④
               
              13
              6
              C；⑤
               
              14
              7
              N；⑥
               
              40
              18
              Ar．其中：
              （1）互为同位素的是    ．
              （2）质量数相等，但不能互称同位素的是    ．
              （3）中子数相等，但质子数不相等的是    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）下列原子：
               
              12
              6
              C、147N、
               
              23
              11
              Na、
               
              3
              1
              H、
               
              235
              92
              U、
               
              40
              19
              K、
               
              238
              92
              U中共有    种元素，    种核素，    和    互为同位素．
              （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

              ①第ⅡA族元素的最外层电子数    ；   
              ②第三周期元素的最高化合价    ；
              ③碱金属单质的熔点    
              （3）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=    ．
              （4）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有    ．
              难度：中等
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            • 7． （1）请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非极性键形成的非极性分子是    ；由极性键形成的非极性分子是    ；既有离子键又有非极性键的是    ；既有离子键又有极性键的是    ．
              （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为    ；若XY2为共价化合物，则其结构式为    ．
              （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是    （填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是    ．
              难度：中等
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            • 8． 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：    ．
              （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
              药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
              （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
              序号实验方案实验现象
              ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
              呈    色
              ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
              呈    色
              （4）实验结论：    ．
              （5）问题和讨论．
              ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为    、    ．
              ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：    、    ．
              难度：中等
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            • 9． 位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：
              写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式    ，    ，    ，    ．
              难度：中等
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            • 10． （1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是    ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是    ，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是    ．
              （2）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为    ．
              （3）含有6.02×1023个中子的
               
              7
              3
              Li的质量是     g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多可以生成    gD218O．
              难度：较易
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