\(\rm{(A)}\)

锗\(\rm{(Ge)}\)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)Ge}\)与\(\rm{C}\)是同族元素，\(\rm{C}\)原子之间可以形成双键、叁键，但\(\rm{Ge}\)原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________。

\(\rm{(2)}\)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

\(\rm{(3)Ge}\)单晶具有金刚石型结构，其中\(\rm{Ge}\)原子的杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)，微粒之间存在的作用力是_____________。

\(\rm{(4)}\)晶胞有两个基本要素：\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。\(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{Ge}\)单晶的晶胞参数\(\rm{a=565.76 pm}\)，其密度为__________\(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{−3}}\)\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{F}\)为前四周期原子序数依次增大的六种元素。已知：\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)的基态原子\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，且\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素原子中未成对电子数之比为\(\rm{3∶2∶1}\)，\(\rm{D}\)原子核外有\(\rm{4}\)个能级且均充满电子，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{DE_{2}}\)型化合物，\(\rm{F}\)原子核外最外层只有\(\rm{1}\)个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在周期表中与\(\rm{F}\)同周期且未成对电子数最多的元素为_____\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{E}\)两种元素中可形成\(\rm{XY_{3}}\)型化合物，其中心原子杂化方式为________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物易溶解在\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中，其原因是_________________________________________。请在画出\(\rm{F}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)形成配离子的结构式为：____________________________________________________________________。

I、\(\rm{(1)}\)某简单微粒的结构示意图为且\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)均为不大于\(\rm{20}\)的正整数，据此回答下列问题：

\(\rm{①}\)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。

\(\rm{②}\)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为__________________。

\(\rm{③}\)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则\(\rm{x=}\)________，\(\rm{y=}\)________。

\(\rm{II}\)、已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，\(\rm{X}\)原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)可以形成两种以上气态化合物，则

\(\rm{(1)X}\)是_______\(\rm{(}\)填名称，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)是_______，\(\rm{Z}\)是_______。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)组成，且\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)质量比为\(\rm{7∶20}\)的化合物的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中的两种元素组成，且与\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Z}\)分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)可以形成一种盐，此盐中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的原子个数比为\(\rm{4∶2∶3}\)，该盐的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是________。

\(\rm{(3) A}\)、\(\rm{C}\)形成的一种绿色氧化剂\(\rm{X}\)有广泛应用，\(\rm{X}\)分子中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，\(\rm{X}\)的电子式为  ____________，试写出\(\rm{Cu}\)、稀硫酸与\(\rm{X}\)反应制备硫酸铜的离子方程式                                                                        \(\rm{..}\)

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式\(\rm{\_}\)                                            。

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                           

根据所学知识填空

\(\rm{(1)}\)某阴离子的中子数为\(\rm{N}\)，若\(\rm{{\,\!}^{A}X^{a-}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{x=}\)________\(\rm{.}\)  

\(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1molH-H}\)键、\(\rm{1molN≡N}\)、\(\rm{1molN-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436KJ}\)、\(\rm{946KJ}\)、\(\rm{391KJ.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)需要________\(\rm{(}\)选填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)________\(\rm{KJ}\)的热量\(\rm{.}\)   

\(\rm{(3)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(X}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{).}\)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的最外层电子数________；
\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________；
\(\rm{③}\)第三周期元素原子半径________\(\rm{.}\)   

    \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ，酸性最强的是     ，呈两性的是        \(\rm{.}\) 

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是          ，

   \(\rm{(5)A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)组成化合物的化学式                      ，

   \(\rm{(7)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      ，

   \(\rm{(8)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                  。

\(\rm{(1)}\)在所有的气态氢化物中，元素甲的氢化物最稳定，写出元素甲的单质与水反应的化学方程式________。

\(\rm{(2)}\)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验\(\rm{CO_{2}}\)，元素丁的原子序数比丙小\(\rm{8}\)，写出元素丁的单质在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________。

已知：短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大。

\(\rm{①C}\)的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

\(\rm{②A}\)与\(\rm{D}\)可以形成原子个数比分别为\(\rm{2∶1}\)、\(\rm{1∶1}\)的两种液态化合物\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)相邻；

\(\rm{③A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素组成一种化合物\(\rm{F}\)，其组成原子数之比为\(\rm{5∶1∶1∶3}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)原子在元素周期表中的位置为_____________；写出化合物\(\rm{EDA}\)的电子式：__________。

\(\rm{(2)C}\)的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应可生成盐，写出该盐的化学式：________________。

\(\rm{(3)F}\)溶液与足量\(\rm{EDA}\)的稀溶液混合加热，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)氯气与\(\rm{C}\)的简单气态氢化物相遇有白烟及\(\rm{C_{2}}\)生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)

\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-955 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-56.9 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。