知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
J
R
（1）M的离子结构示意图为 ______ ；元素T在周期表中的位置 ______ ．
（2）J和氢组成的化合物分子中有14e^-，其电子式为 ______ ．
（3）J、R、T形成的最简单的氢化物中最稳定的是 ______ ．（用化学式表示）
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______ ．
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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2． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ______ ．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为 ______ ．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ ．
（5）请写出Z元素在周期表中的位置 ______ ．

难度：较易

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3． X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）．基态Y原子的价电子排布图是 ______ ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ______ （元素名称）
（2）XY₂^-离子的立体构型是 ______ ；R²⁺的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是 ______ （元素符号）．
（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
该晶体的化学式： ______ ；晶胞参数如图所
示，则该晶胞密度是 ______ g‧cm^-3（列式并计
算结果，保留小数点儿后一位）．
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是 ______ （填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

难度：中等

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4． A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______ ．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______ ．
（4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______ ．

难度：中等

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5．在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
（3）治癌药Pt（NH₃）₂Cl₂具有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．
①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是 ______ （填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是 ______ ．

难度：较易

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6．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是 ______ ；Y元素的名称是 ______ ；Z元素的名称是 ______ ．
（2）XZ₃化合物的电子式是 ______ ．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 ______ 、 ______ ．

难度：难

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7．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： ______ ．
（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ______ ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 ______ ．化合物Z仅由元素D和E组成， ______ Z+ ______ H₂O+ ______ O₂═ ______ X+ ______ Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式： ______ ．
（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 ______ ．

难度：较易

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8．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ______ ，氧化性最弱的简单阳离子是 ______
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是 ______
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是 ______
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） $%20%5Cxrightarrow%5B460%E2%84%83%5D%7BCl_%7B2%7D%7D$ SiCl₄ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E9%A6%8F%7D%7D$ SiCl₄（纯） $%20%5Cxrightarrow%5B1100%E2%84%83%5D%7BH_%7B2%7D%7D$ Si（纯）
写出SiCl₄的电子式： ______ ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是 ______
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： ______
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A0%5D%7B80%E2%84%83%7D$ NaClO₃溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B8%A9%E5%AE%A4%7D%EF%BC%8CKCl%7D$ KClO₃晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式： ______ □NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□
Ⅱ该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是 ______ ．

难度：较易

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9． Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

（1）Z原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ ．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl₃分子中心原子的杂化方式为 ______ ，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因 ______ ．
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃•4H₂O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为 ______ ．
②甲→乙的化学方程式为 ______ ．
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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10． W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g） ______ （填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ______ ，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为 ______ 性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ______ ．
（4）已知下列数据：Fe（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，2X（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B3%7D%7B2%7D$ O₂（g）═X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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