知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ______ ，碱性最强的化合物的化学式是 ______ ．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式 ______ ．②形成的最高价氧化物的结构式 ______ ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ______ ；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______ ．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ______ ．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： ______ ．

难度：较易

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2．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ______ ，只有负价而无正价的是 ______ ，氧化性最强的单质是 ______ ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ______ ，酸性最强的是 ______ ．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是 ______ ．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是 ______ ．

难度：较易

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3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为 ______
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ______
（3）化合物M的化学式为 ______ ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是 ______
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ______ ．

难度：中等

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4． X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是 ______ ；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火 ______ ；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为 ______ ．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 ______ ．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为 ______ ．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为 ______ ；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为 ______ ．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置 ______ ；
（2）BC₂分子的电子式 ______ ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ______ ；
（4）丙的钠盐溶液呈 ______ 性，用化学用语表示其原因 ______ ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
① ______ ______ ；
② ______ ； ______ ；
③ ______ ． ______ ．

难度：较易

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6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）化学性质是不活泼的元素名称是 ______ ，元素原子半径最小的是 ______ ，⑧号元素的离子结构示意图为 ______ ．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ______ ，碱性最强的化合物的化学式是 ______ ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 ______ ．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是 ______ （填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ______ ．
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事 ______ ．

难度：难

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7．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号 ______ ，画出丙的原子结构示意图 ______ ；
（2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 ______ ．（填化学式）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ______ ．

难度：较易

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8．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX₂分子可与1molY₂分子化合生成2molX₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y、Z三种元素的名称X ______ Y ______ ，Z ______
（2）写出的④化学反应方程式为： ______ ．
⑤的化学反应方程式为： ______ ．

难度：较易

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9．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）C元素在周期表中的位置 ______ ．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ______ ．
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ______ ．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为： ______ ．

难度：较易

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10．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B原子的K层和M层电子数相同；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．试推断：
（1）B的元素符号： ______ ，D的离子符号： ______ ．
（2）写出A元素的一种用于考古断代的核素的符号 ______ ，C的阴离子结构示意图 ______ ．

难度：较易

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