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          共50条信息

            • 1． 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用\(\rm{.}\)下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
              族
              周期              		Ⅰ\(\rm{A}\)Ⅱ\(\rm{A}\)Ⅲ\(\rm{A}\)Ⅳ\(\rm{A}\)Ⅴ\(\rm{A}\)Ⅵ\(\rm{A}\)Ⅶ\(\rm{A}\)\(\rm{0}\)
              \(\rm{2}\)


              		\(\rm{⑤}\)
              		\(\rm{⑦}\)

              \(\rm{3}\)\(\rm{①}\)\(\rm{③}\)\(\rm{④}\)\(\rm{⑥}\)\(\rm{⑧}\)
              		\(\rm{⑨}\)\(\rm{⑩}\)
              \(\rm{4}\)\(\rm{②}\)






              请回答：\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)形成化合物种类最多的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其稳定氧化物的结构式为 ______ 。
              \(\rm{(3)⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是 ______ ，最不稳定的是 ______ \(\rm{(}\)均填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，二者发生反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(5)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的原子半径由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(6)⑦}\)元素的氢化物在常温下与\(\rm{①}\)发生反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(7)③}\)、\(\rm{④}\)两元素相比较，金属性较强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，可以验证该结论的方法有 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。
              A.将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
              B.比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
              C.比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
              D.看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度。
              难度：中等
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            • 2．

              如图所示，将\(\rm{1-}\)溴丙烷与\(\rm{NaOH}\)的乙醇溶液混合，在容器\(\rm{A}\)中加热使之反应，反应后让生成的蒸气通过\(\rm{B(}\)内盛少量的水\(\rm{)}\)，最后在\(\rm{C}\)中可以收集到一种无色气体\(\rm{X}\)。

              \(\rm{(1)}\)写出生成气体\(\rm{X}\)的化学方程式_______________。

              \(\rm{(2)}\)如果在\(\rm{C}\)中先盛放酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，产生的现象为_____________；

              没有\(\rm{B}\)装置，能否用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液检验\(\rm{C}\)的生成__________。

              \(\rm{(3)}\)如果在\(\rm{C}\)中先盛放少量溴的四氯化碳溶液，再通入气体\(\rm{X}\)，现象为_______，写出反应的化学方程式________，如果没有\(\rm{B}\)，可以检验出\(\rm{X}\)气体吗？

              难度：中等
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            • 3．
              下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{A～I}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
              族周期 Ⅰ\(\rm{A}\) Ⅱ\(\rm{A}\) Ⅲ\(\rm{A}\) Ⅳ\(\rm{A}\) Ⅴ\(\rm{A}\) Ⅵ\(\rm{A}\) Ⅶ\(\rm{A}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{A}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{E}\) \(\rm{F}\) \(\rm{G}\) \(\rm{H}\) \(\rm{I}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{K}\)
              \(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(2)E_{2}D_{2}}\)的电子式为： ______ ，\(\rm{GD_{2}}\)形成晶体的类型为： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)将一定量\(\rm{HD_{2}}\)通入足量\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)设计实验探究\(\rm{I}\)、\(\rm{K}\)两种元素非金属性的相对强弱。
              可选用的试剂有：氯水、\(\rm{NaBr}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、\(\rm{CCl_{4}}\)。
              请完成实验报告单：
              实验内容 现象
              步骤一：试管\(\rm{1}\)：取少量氯水；
              试管\(\rm{2}\)：取少量\(\rm{NaBr}\)溶液，滴加少量氯水。              		 试管\(\rm{2}\)中的现象是： ______
              步骤二：分别向试管\(\rm{1}\)、试管\(\rm{2}\)中加少量
              ______ \(\rm{(}\)填试剂\(\rm{)}\)，振荡。              		 试管\(\rm{2}\)中的现象是 ______
              \(\rm{①}\)试管\(\rm{1}\)的作用是 ______ 。
              \(\rm{②}\)试管\(\rm{2}\)中反应的离子方程式为： ______ ，此实验的结论是 ______ 。
              难度：中等
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            • 4．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种化合物均由短周期元素组成，其中\(\rm{X}\)含有四种元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的焰色反应均为黄色，\(\rm{W}\)为无色无味气体\(\rm{.}\)这四种化合物具有下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应物、产物及反应条件已略去\(\rm{)}\)．

              请回答：
              \(\rm{(1)W}\)的电子式是 ______ ．
              \(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)在溶液中反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)含有的四种元素之间\(\rm{(}\)二种、三种或四种\(\rm{)}\)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图\(\rm{2}\)装置\(\rm{(}\)夹持固定装置已略去\(\rm{)}\)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
              \(\rm{①}\)装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ______ ，
              装置Ⅱ中物质的化学式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用\(\rm{X}\)含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ______ ，所需仪器装置是 ______ \(\rm{(}\)从图中选择必要装置，填写编号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)向\(\rm{Z}\)溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有\(\rm{X}\)生成，该反应的化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水\(\rm{.}\)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是 ______ 烧瓶中加入的试剂是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是 ______ \(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为 ______ ，化学反应方程式是 ______ ，该反应属于四种基本反应类型中的 ______ 反应．
              A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液    \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液
              \(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．______ ．
              \(\rm{(5)}\)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强\(\rm{(}\)试举一例\(\rm{)}\)．______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。表一是元素周期表的部分片段\(\rm{(2}\)、\(\rm{3}\)周期\(\rm{)}\)
              表一：
              Ⅰ\(\rm{A}\) Ⅱ\(\rm{A}\) Ⅲ\(\rm{A}\) Ⅳ\(\rm{A}\) Ⅴ\(\rm{A}\) Ⅵ\(\rm{A}\) Ⅶ\(\rm{A}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{④}\) \(\rm{⑤}\) \(\rm{⑦}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\) \(\rm{⑥}\) \(\rm{⑧}\) \(\rm{⑨}\)
              \(\rm{(1)9}\)种元素中，原子半径最小的是 ______ ，化学性质最不活泼的是 ______ 。
              \(\rm{(2)⑥}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ 。
              \(\rm{(3)④}\)元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称： ______ 和 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物分别与\(\rm{①}\)、\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如表二实验并记录了有关实验现象。
              表二：
              实验步骤 实验现象
              A、将一小块单质\(\rm{①}\)放入滴有酚酞溶液的冷水中 剧烈反应，\(\rm{①}\)浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声。随之消失，溶液变成红色
              B、将单质\(\rm{②}\)投入冷水中，观察现象，再将水加热 开始无现象，加热后有气体产生
              C.将单质\(\rm{②}\)投入稀盐酸中 迅速产生大量无色气体
              D.将单质\(\rm{③}\)投入稀盐酸中 反应不十分剧烈，产生无色气体
              请你根据上表得出实验结论： ______ ；若比较\(\rm{⑥}\)与\(\rm{⑧}\)的单质的活泼性，请写出实验方案 ______ 。
              难度：较易
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            • 7．

              某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：


              \(\rm{(1)}\)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器\(\rm{a}\)的名称为______。

              \(\rm{(2)B}\)装置中盛放的试剂是_________，\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为_________。

              \(\rm{(3)}\)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性\(\rm{Cl > C > Si}\)，你是否同意该同学的观点？_________\(\rm{(}\)填“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 8．

              各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为\(\rm{XY_{2}}\)的溶液作保湿剂。\(\rm{X}\)原子的结构示意图为，\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同。元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子。

              请回答：

              \(\rm{(1)m=}\)________，该保湿剂的化学式为________。 

              \(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为________、________。

              \(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________。

              A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物      \(\rm{B.XY_{2}}\)中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键

              C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强           \(\rm{D.X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大

              \(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是________。

              A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：

              B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z=W=Z}\)

              C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为\(\rm{Y_{2}+Z^{2-}═2Y^{-}+Z↓}\)

              D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为：

              难度：较易
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            • 9． 物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
              （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有 ______ 种．
              （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______
              （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是 ______ ，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为 ______ ．
              （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
              物质 氢键X-H…Y 键能KJ•mol-1
              （HF）n F-H…F 28.1
              冰 O-H…O 18.8
              （NH3）n N-H…N 5.4
              解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因 ______ ．
              （5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
              晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个，与碳原子等距离最近的碳原子有 ______ 个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为 ______ g•cm3．
              难度：较易
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            • 10． A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
              （1）F的基态原子电子排布式为 ______ ，G在周期表的位置 ______ ．
              （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 ______ ．
              （3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 ______ ．
              a．分子中都含有σ键和π键            b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
              c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
              e．中心原子都是sp杂化
              （4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 ______ ．
              （5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式 ______ ．
              （6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH3）6]3+，该反应的离子方程式是 ______ ，1mol[G（CH3）6]3+配离子含有σ键数目为 ______ ．
              难度：较易
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