知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为 ______
（2）d元素在周期表中的位置为 ______
（3）b的最高价氧化物的结构式为 ______
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ （用离子符号填写）．
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为 ______ （填化学式）．
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为 ______
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 ______
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

①丁属于 ______ （选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②请写出h单质与乙反应的化学方程式 ______ ．

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2．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式 ______ ．
（2）d的氢化物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化形式为 ______ ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化形式为 ______ ，该分子是 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．
若已知i的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为 ______ ，一个晶胞中i原子的数目为 ______ ．
②该晶体的密度为 ______ （用字母表示）．

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3． X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是 ______ ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为 ______ （写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ ．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是 ______ （填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R₂Q₂，R₂Q₂属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成Q的单质．R₂Q₂的电子式为 ______ ；R₂Q₂与X₂Q反应的化学方程式为 ______ ．

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4．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式： ______ ，其中含有的化学键是 ______ ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第 ______ 周期、第 ______ 族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ______ ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 ______ （填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 ______ （填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ______ ．

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5． A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第 ______ 周期第 ______ 族；
（2）G的离子结构示意图为 ______ ；
（3）用电子式表示D₂的形成过程： ______ ；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ______ ，含有的化学键有 ______ （填写完整化学键类型），属于 ______ 化合物；
（5）B的最高价是 ______ ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 ______ ；与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是 ______ ，含有的化学键有 ______ （填写完整化学键类型），有 ______ 对共用电子对．

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6． X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

回答下列问题：
（1）W在周期表的位置为 ______ ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 ______ ．
（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ______ ；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ______ ．
（3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ______ ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ______ ．
（4）YX₃固体在熔融状态下不导电，则YX₃固体中存在 ______ 键；在50mL l mol•L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有 ______ 种情况．

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7．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） ______ ．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） ______ ．
（4）R的最高化合价为 ______ ．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ______ ．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式） ______ ，配位体为（写化学式） ______ ，x 的值为 ______ ．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 ______ ．

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8． X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）Y的简单氢化物分子式为 ______ ，写出W的价电子排布图 ______ ．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为 ______ ．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）： ______ ．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ （选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z^2-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z^2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
D．甲的化学式为U₂Z．
②甲的密度为ag•cm^-3，晶胞的体积是 ______ cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

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9． V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物T可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ______ ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途： ______
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 ______ ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与Z₂Y₂反应的离子方程式： ______
（5）常温下，当300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）T时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ______ ；放电时溶液中H⁺移向 ______ （填“正”或“负”）极．

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10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是 ______ ，金属性最强的是 ______ ．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为 ______ ．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 ______ ；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质X的电子式 ______ ；
②写出Z与Y反应的化学方程式 ______ ．

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