知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
有以下几种粒子：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是阳离子，\(\rm{Q}\)是阴离子，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)是分子。除\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)为短周期元素的单核离子外，其余粒子都是由原子序数逐渐增大的短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：

\(\rm{①X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)都是\(\rm{10e^{-}}\)微粒，

\(\rm{②N}\)溶于\(\rm{M}\)中，滴入酚酞，溶液变红；

\(\rm{③Y}\)和\(\rm{Q}\)都由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素组成，\(\rm{Y}\)核内质子总数比\(\rm{Q}\)多两个；

\(\rm{④X}\)和\(\rm{N}\)都由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成，\(\rm{X}\)核内质子总数比\(\rm{N}\)多一个；

\(\rm{⑤X}\)和\(\rm{Y}\)核内质子总数相等；

\(\rm{⑥X}\)和\(\rm{Q}\)形成的浓溶液在加热情况下生成\(\rm{M}\)和\(\rm{N}\)；

\(\rm{⑦W}\)粒子的元素原子是同周期中半径最大的原子；

\(\rm{⑧}\)向含有\(\rm{Z}\)的溶液中加入少量含\(\rm{Q}\)的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含\(\rm{Q}\)或含\(\rm{Y}\)的溶液，沉淀消失。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{B}\)在周期表中的位置______________________，\(\rm{X}\)的电子式为___________，

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)两种粒子组成的化合物\(\rm{WQ}\)中的化学键类型是：_____________________，

\(\rm{(3)}\)试比较\(\rm{M}\)和\(\rm{N}\)的稳定性：\(\rm{N }\)______ \(\rm{M(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Z}\)和\(\rm{N}\)的水溶液反应的离子方程式 _____________________________________________；

\(\rm{(5)}\)上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐\(\rm{(}\)不含结晶水\(\rm{)}\)，向该盐的浓溶液中逐滴加入\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，出现了如下图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_________．

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2．
短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，\(\rm{B}\)的气态氢化物是天然气的主要成分，\(\rm{Y}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{Z}\)单质可制成半导体材料，\(\rm{B}\)、\(\rm{Z}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)的原子结构示意图______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置_______________________。

\(\rm{( 3 )}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)可形成电子总数为\(\rm{10}\)的微粒，其中形成的分子的结构式为______________，形成的离子的化学式为________________。

\(\rm{(4)}\)比较化合物\(\rm{BY_{2}}\)与\(\rm{ZY_{2}}\)的熔点高的是：__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，因为\(\rm{ZY_{2}}\)属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，熔化时需破坏_________\(\rm{(}\)填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)。

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3． \(\rm{29}\)、 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，\(\rm{X}\)原子核外各层电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)，\(\rm{Y}\)原子和\(\rm{Z}\)原子的核外电子数之和为\(\rm{20}\)，\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)是同周期相邻元素，\(\rm{Y}\)的氧化物和\(\rm{R}\)的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的最高价氧化物的结构式为         ；元素\(\rm{Z}\)的离子结构示意图为       ．

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{W}\)位于周期表的第        周期第        族\(\rm{.}\)

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)和元素\(\rm{R}\)的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式      　　　　　　　　　　　　　　　　      。

\(\rm{(4)Y}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{ZY}\)，被大量用于制造电子元件。工业上用\(\rm{Z}\)的氧化物、\(\rm{X}\)单质和\(\rm{Y}\)单质在高温下制备\(\rm{ZY}\)，其中\(\rm{Z}\)的氧化物和\(\rm{X}\)单质的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则该反应的化学方程式为                                          。

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4．随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)根据判断出的元素回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{y}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的化合物\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ______
\(\rm{(3)}\)下列元素序号中不是和\(\rm{y}\)同一主族的是 ______
\(\rm{a.14}\) \(\rm{b.22}\) \(\rm{c.50}\) \(\rm{d.82}\)
\(\rm{(4)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20mL}\) \(\rm{1.2mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

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5． \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 为不同短周期非金属元素的气态单质\(\rm{.}\)在一定条件下能发生如下反应：\(\rm{Y+X→}\)甲\(\rm{(g)}\)，\(\rm{Y+Z→}\)乙\(\rm{(g).}\)甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

\(\rm{(1)X}\) 的电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)白磷\(\rm{(P_{4})}\)在 \(\rm{Z}\) 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子\(\rm{.}\)已知丙分子中各原子最外层均是 \(\rm{8}\) 电子结构，丙的结构式是 ______ \(\rm{.}\)白磷固体和 \(\rm{Z}\) 气体反应，生成 \(\rm{1mol}\) 液态丙时，能量变化如图\(\rm{1}\)所示，写出该反应的热化学方程式： ______ \(\rm{.}\)已知 \(\rm{1mol}\) 白磷固体和 \(\rm{Z}\) 气体反应，生成固态丁时，放热 \(\rm{bkJ}\)，则 \(\rm{1mol}\) 固态丁转化为液态丙时的反应热\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)某同学拟用图\(\rm{2}\)所示装置证明氧化性 \(\rm{Z > I_{2}}\)，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成\(\rm{Z}\)，则 \(\rm{a}\) 是 ______ 的水溶液\(\rm{.}\)若仅将 \(\rm{a}\) 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)向一定浓度的 \(\rm{BaCl_{2}}\) 溶液中通入 \(\rm{SO_{2}}\)气体，未见沉淀生成，若在通入 \(\rm{SO_{2}}\)气体的同时加入由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 ______ ．

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6． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种前四周期元素且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)的最高正价和最低负价的绝对值相等，\(\rm{B}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级且各能级中电子数相等，\(\rm{D}\)的基态原子与\(\rm{B}\)的基态原子的未成对电子数目相同，\(\rm{E}\)的基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子数相等，\(\rm{F}\)的基态原子的\(\rm{3d}\)轨道电子数是\(\rm{4s}\)电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{G}\)的\(\rm{3d}\)轨道有\(\rm{3}\)个未成对电子，请回答下列问题：
\(\rm{(1)F}\)的基态原子电子排布式为 ______ ，\(\rm{G}\)在周期表的位置 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号回答\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的离子化合物中的化学键类型 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列关于\(\rm{B_{2}A_{2}(B}\)原子最外层满足\(\rm{8}\)电子稳定结构\(\rm{)}\)分子和\(\rm{A_{2}D_{2}}\)分子的说法正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)分子中都含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键 \(\rm{b.B_{2}A_{2}}\)分子的沸点明显低于\(\rm{A_{2}D_{2}}\)分子
\(\rm{c.}\)都是含极性键和非极性键的非极性分子\(\rm{d.}\)互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
\(\rm{e.}\)中心原子都是\(\rm{sp}\)杂化
\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{E}\)的氯化物的形成过程 ______ ．
\(\rm{(5)F}\)的最高正价为\(\rm{+6}\)价，而氧原子最多只能形成\(\rm{2}\)个共价键，试推测\(\rm{CrO_{5}}\)的结构式 ______ ．
\(\rm{(6)C}\)的最低价的氢化物为\(\rm{CH_{3}}\)，通常情况下，\(\rm{G^{2+}}\)的溶液很稳定，它与\(\rm{CH_{3}}\)形成的配位数为\(\rm{6}\)的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为\(\rm{[G(CH_{3})_{6}]^{3+}}\)，该反应的离子方程式是 ______ ，\(\rm{1mol[G(CH_{3})_{6}]^{3+}}\)配离子含有\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．

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7．
次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)是一元中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)及\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
\(\rm{①(H_{3}PO_{2})}\)中，磷元素的化合价为 ______ ．
\(\rm{②}\)利用\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则氧化产物为： ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{③NaH_{2}PO_{2}}\)是正盐还是酸式盐？ ______ ，其溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法是：将白磷\(\rm{(P_{4})}\)与氢氧化钡溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)(H_{3}PO_{2})}\)也可以通过电解的方法制备\(\rm{.}\)工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式 ______ ；
\(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因 ______ ；
\(\rm{③}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 ______ 杂质\(\rm{.}\)该杂质产生的原因是 ______ ．

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8．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于\(\rm{10}\)的元素组成，\(\rm{X}\)有\(\rm{5}\)个原子核\(\rm{.}\)通常状况下，\(\rm{W}\)为无色液体．
已知：\(\rm{X+Y \xrightarrow{\triangle }Z+W}\)
\(\rm{(1)Y}\)的电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)液态\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态\(\rm{Z}\)的电离方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用图\(\rm{1}\)示装置制备\(\rm{NO}\)并验证其还原性\(\rm{.}\)有下列主要操作：

\(\rm{a.}\)向广口瓶内注入足量热\(\rm{NaOH}\)溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
\(\rm{b.}\)关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
\(\rm{c.}\)待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
\(\rm{①}\)步骤\(\rm{c}\)后还缺少的一步主要操作是 ______ ．
\(\rm{②}\)红磷充分燃烧的产物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)步骤\(\rm{c}\)滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ______
反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)一定温度下，将\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\)置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至\(\rm{T_{1}}\)的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色\(\rm{.}\)温度由\(\rm{T1}\)继续升高到\(\rm{T_{2}}\)的过程中，气体逐渐变为无色\(\rm{.}\)若保持\(\rm{T_{2}}\)，增大压强，气体逐渐变为红棕色\(\rm{.}\)气体的物质的量\(\rm{n}\)随温度\(\rm{T}\)变化的关系如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{①}\)温度在\(\rm{T_{1}-T_{2}}\)之间，反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)温度在\(\rm{T_{2}-T_{3}}\)之间，气体的平均相对分子质量是\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\) ______ ．

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