知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是 ______ ；在化合物中只有负价的元素是 ______ ；属于副族元素是 ______ ；适合作半导体材料的是 ______ ，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第 ______ 周期第 ______ 族．
（3）A与M元素形成的化合物是 ______ 化合物，D与Z原子形成的化学键是 ______ 键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ ；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是 ______ 晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是 ______ ．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ______ ．

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2．表为元素周期表的一部分．
碳氮 Y
X 硫 Z
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是 ______ ，它的原子M层电子数是 ______ ．
（2）表中元素原子半径最大的是 ______ ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第 ______ 周期第 ______ 族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程 ______ ．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于 ______ 键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是 ______ N_A．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是 ______ ，请用化学方程式说明这一结论 ______ ．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ______ ．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是 ______ ．

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3． A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ______ ．
（2）画出D元素的原子结构示意图 ______ ．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ______ （举一例、填化学式，下同）、离子是 ______ ．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 ______ ．
（5）D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ______ ．

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4．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
A C
B
（1）写出B的元素符号： ______ ，A元素的最高价氧化物的电子式 ______ ．
（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O₂，其化学式为 ______ ．
（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl₂发生取代反应，该反应的产物有 ______ 种．
（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式 ______ ．

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5． X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为 ______ ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示） ______ ．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 ______ ，B的结构式为 ______ ．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ______ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ______ ．
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 ______ ．

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6． A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置 ______ ，写出实验室制取D单质的化学方程式 ______ ．
（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型 ______ ．
（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程 ______
（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是 ______ 、 ______ ．

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7． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为 ______ ；UW₂的结构式为 ______ ；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H⁺能力最强的是 ______ （写化学式）
（3）Z₃W₄与稀硫酸反应的离子方程式为： ______ ．
（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式： ______ ．
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为： ______ ．

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8．现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
⑦B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
⑧C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
请完成下列问题：
（1）写出下列物质化学式：XZ ______ ，BZ₂______ ．
（2）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 ______ （化学式）．
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式 ______ ．
（4）C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式 ______ ．
（5）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ______ ．

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9． A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是 ______ E₂D₂的电子式为 ______ ．
（2）AFD的结构式为 ______ BD₂形成晶体的类型为 ______ ．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为 ______ （用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 ______ ．

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10． A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．
请填写以下空白：
（1）化合物D₂C₂的电子式为 ______ ．用电子式表示D₂C的形成过程 ______ ．
（2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为 ______ ．

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X		硫	Z