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            • 1． X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
              （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ______ ．
              （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ______ ．
              （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式 ______ ；D的电子式 ______ ．
              如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ______ ，由A转化为B的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
              （1）F原子基态的核外电子排布式为 ______ ．
              （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号回答）．
              （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ______ ．
              （4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为 ______ ．
              （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ______ ．
              （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种短周期元素，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)的质子数之和与\(\rm{Y}\)的质子数相等，\(\rm{Z}\)的电子层数是\(\rm{X}\)的电子层数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中\(\rm{A}\)是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是两种酸，\(\rm{F}\)是一种单质，反应\(\rm{③④}\)均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)A}\)的电子式为 ______ ．
              \(\rm{(2)A}\)和\(\rm{E}\)反应生成\(\rm{G}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{G}\)中都含有 ______ \(\rm{(}\)填化学键的类型\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)中如果转移的电子为\(\rm{3mol}\)，则被氧化的\(\rm{A}\)为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(4)}\)科学家发明了使\(\rm{ZX_{3}}\)直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入\(\rm{ZX_{3}}\)并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(5)}\)由\(\rm{Z}\)、\(\rm{X}\)两元素形成的含\(\rm{10}\)个电子的阳离子可和\(\rm{XSO_{4}^{-}}\)形成一种盐\(\rm{A}\)，若往\(\rm{A}\)的溶液中缓缓滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{X}\)的一种核素的质量数为\(\rm{18}\)，中子数为\(\rm{10}\)，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Ne}\)原子的核外电子总数相差\(\rm{1}\)；\(\rm{W}\)的单质是一种常见的半导体材料；\(\rm{Z}\)的非金属性在同周期主族元素中最强．
              \(\rm{(1)W}\)位于元素周期表中第 ______ 周期第 ______ 族画出\(\rm{X}\)的阴离子的结构示意图 ______ ．
              \(\rm{(2)Z}\)的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{Z}\)的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)Y}\)的金属性与\(\rm{Mg}\)的金属性相比， ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Y}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{Z}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              黑火药爆炸时发生化学反应：\(\rm{S+2KNO_{3}+3C→K_{2}S+3CO_{2}↑+N_{2}↑}\)
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ______ ，硫元素在周期表中的位置 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)上述反应的生成物中，属于共价化合物的是 ______ ，其电子式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{K}\)、\(\rm{N}\)最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              表是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{8}\)种元素完成下列各小题：
              族
              周期              		 Ⅰ\(\rm{A}\) Ⅱ\(\rm{A}\) Ⅲ\(\rm{A}\) Ⅳ\(\rm{A}\) Ⅴ\(\rm{A}\) Ⅵ\(\rm{A}\) Ⅶ\(\rm{A}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{C}\) \(\rm{N}\) \(\rm{O}\) \(\rm{F}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{Na}\) \(\rm{Si}\) \(\rm{Cl}\) \(\rm{Ar}\)
              \(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是 ______ ；金属性最强的元素是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)化学性质最稳定的元素是 ______ ；
              \(\rm{(3)Cl}\)原子的结构示意图是 ______ ；
              \(\rm{(4)H_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)相比，酸性较强的是 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)第\(\rm{2}\)周期中气态氢化物最稳定的是 ______ ；
              \(\rm{(6)N}\)和\(\rm{C}\)中原子半径较小的是 ______ ；
              \(\rm{(7)NaOH}\)和盐酸反应的离子方程式是 ______ ；
              \(\rm{(8)}\)氮元素形成的一种氧化物的化学式是 ______ ，该物质中\(\rm{N}\)元素与\(\rm{O}\)元素的质量比为 ______ \(\rm{(}\)相对原子质量：\(\rm{N-14}\)，\(\rm{O-16)}\)
              难度：较易
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            • 7．
              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)是原子序数依次递增的短周期元素，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{Y}\)同主族，\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)均可形成\(\rm{10}\)个电子化合物；\(\rm{B}\)与\(\rm{Z}\)的最外层电子数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)，常见化合物\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)与水反应生成\(\rm{X}\)的单质，其溶液可使酚酞试液变红\(\rm{.}\)请回答下列问题．
              \(\rm{(1)X}\)在周期表中的位置是 ______
              \(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的电子式为 ______ ；它含有的化学键类型有 ______
              A.离子键      \(\rm{B.}\)极性共价键     \(\rm{C.}\)非极性共价键    \(\rm{D.}\)氢键
              \(\rm{(3)A}\)与\(\rm{X}\)和\(\rm{A}\)与\(\rm{Z}\)均能形成\(\rm{18}\)个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成\(\rm{Z}\)的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)A}\)的单质与\(\rm{X}\)的单质可制成新型的化学电源\(\rm{(KOH}\)溶液作电解质溶液\(\rm{)}\)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)写出化合物\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)与水反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(6)B}\)的最高价氧化物的结构式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． X元素符号为 ______ ，Y在期表中的位是 ______ Z质的化学式为 ______ ．
              X与组成的含非极性价键的合物的分子式为 ______ ；化合物W2的电子式为 ______ ．
              N2SiO3的液中缓慢通过量的Z2，反应离子方程式是 ______ ；中有10个电子，X与Z组成的分为 ______ 、与Y组成分子式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
              主族
              周期              		 IA ⅡA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
              1 ①
              2 ② ③ ④
              3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
              4 ⑩
              （1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是 ______ ，其离子的原子结构示意图为 ______ ，离子半径最大的是 ______ ．
              （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ______ ，碱性最强的是 ______ ．
              （3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______ ；
              （4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物 ______ ；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有 ______ ，电子式为 ______ ．
              难度：难
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            • 10． 对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

              （1）⑩号元素最高价氧化物对应水化物化学式为 ______ ，与④号元素同主族的相邻周期元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ______ ．
              （2）①⑤⑦形成的化合物的电子式为 ______ ．
              （3）比较⑥的气态氢化物与⑩的气态氢化物的沸点高低 ______  （用化学式表示）．
              （4）④和⑤分别形成的10电子微粒之间反应的化学方程式为 ______ ．
              （5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ______ （用化学式表示），⑨和⑩的简单阴离子中，还原性比较强的是 ______ （填离子符号）．
              难度：较易
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