知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，且为强酸．气态氢化物的化学式为H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 质量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为 ______ 或 ______ ．

难度：中等

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2．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

元素符号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径（单位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

（l）写出D元素的离子结构示意图 ______ ；
（2）X的值应为 ______ （填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系： ______ ；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： ______ （用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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3．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．
请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）．

1mol3-MBT中含有σ键数目为 ______ （N_A为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3-MBT ______ （CH₃）₂C=CHCH₂OH（填“高于”或“低于”），主要原因是 ______ ．
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物．
下列关于气态SO₃和SO₂的说法中正确的是 ______ （填选项字母）．
A．中心原子的价层电子对数目相等
B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等
D．都含有极性键
②SO₃分子的空间构型为 ______ ，与其互为等电子体的阴离子为 ______ （举一例）．将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是 ______ ．
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为 ______ （填元素符号），X的基态原子的电子排布式为 ______ ．
（5）单质钋是由 ______ 键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol^-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则钋晶体的密度的表达式为 ______ g/cm³．

难度：较易

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4． A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为： ______ ，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： ______ ．
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 ______ ．
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： ______ ．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%20%7D$ E．则：
①写出C 的电子式： ______ ．
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式 ______ ，F 中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：中等

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5． X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为 ______
（2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为 ______
Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素
（3）单质X着火，可用 ______ 来灭火．
（4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式： ______
Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
（5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为 ______ ；Y₂与NaOH溶液反应的产物之一是OY₂，该反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．

四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：

元素	信息
X	原子半径最小
Y	单质在空气中含量最高
Z	其最外层电子数是电子层数的3倍
W	最高正价与最低负价的代数和为4

由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ______ ，其单质的电子式是 ______ ．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是 ______ ．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是 ______ ，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是 ______ ．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH₄Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是 ______ ．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是 ______ ．

难度：较易

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7．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ______ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 ______ （写出其中两种的化学式）．
（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ______ ；B原子的杂化轨道类型为 ______ ；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子 ______ ．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 ______ ，F原子配位数之比为 ______ ．

难度：中等

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8．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA₄很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式 ______ ；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 ______ ．画出G离子的结构示意图 ______
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式： ______ ．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是 ______ ．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式 ______ ．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为 ______ ；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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9． Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为ms^mmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z原子的外围电子排布式是 ______ ．
（2）将氨水滴入到Z的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，呈深蓝色的离子是 ______ ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式 ______ ．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ______ ．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．Q、Y分别与X所形成的晶体类型相同 d．甲是由极性键构成的非极性分子，易溶于水
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为： ______ （用元素符号作答）．

难度：较易

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10． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX₂的电子式 ______ ．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： ______ ．
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 ______ ．
（5）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY₂ZX₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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