知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 ______ （填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ （填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为 ______ ．
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 ______ ．
（4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是 ______ ，正极反应为 ______ ．

难度：较易

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2． X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为 ______ ．
（2）YZW中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为 ______ ．
（3）YW₃^2-离子的空间构型是 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型是 ______ ．
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为 ______ ．
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为 ______ ．
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为 ______ ，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该单质的密度为 ______ g/cm³（不必化简）．

难度：中等

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3．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是（填选项序号） ______ ．
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 ______ （填选项序号）．
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ______ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 ______ （写化学式）．
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ______ ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 ______ g•cm^-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

难度：较易

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4． A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为 ______ ，
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 ______ ．
（3）经测定A₂W₂显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ______ ．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式 ______ ．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 ______ ．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 ______ L（标准状况下）．

难度：较易

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5． X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ______ ，属于 ______ 区元素，它的外围电子的电子排布图为 ______ ．
（2）XZ₂分子的立体结构是 ______ ，YZ₂分子的结构式为 ______ ，其分子中Y的杂化轨道类型为 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式），理由是 ______ ．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 ______ 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ______ ．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，a离子的配位数是 ______ ．

难度：中等

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6． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置 ______
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ______
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： ______
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： ______ ，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”） ______ 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 ______
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 ______ ．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： ______ ．

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7．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为： ______ ．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序： ______ （用元素符号表示）．
（3）B元素的单质分子中有 ______ 个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为 ______ （任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取 ______ 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 ______ ．
（5）EH₃分子的空间构型为 ______ ，其沸点与BH₃相比 ______ （填“高”或“低”），原因
是 ______
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式 ______ ．

难度：中等

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8．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ______ ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ______ ；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ______ ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴．阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至 ______ ．
（2）已知E 及其化合物有以下变化：
，
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式 ______ ；由A．B．C．D．E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 ______ （任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 ______ ．

难度：较易

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9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表格所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置 ______
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 ______ （填写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱的依次为 ______ ＞ ______ ＞ ______
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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10．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图 ______ ．
（2）③和⑧的元素符号是 ______ 和 ______ ．
（3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ______ ．
（4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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