知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
（1）W单质的电子式是 ______ ．
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： ______ ．
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ______ ．
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 ______ ．
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 ______ ．
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H₂发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K_Q=5.6×10⁷，K_Z=9.7×10¹²．Q的元素符号是 ______ ，理由是 ______ ．

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2． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
（1）Z的原子结构示意图为．
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
（3）工业生产单质Y的原理是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是 ______ ．

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3．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A⁺无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）E元素在周期表中的位置 ______ ；F⁺的电子排布式为 ______ ．
（2）化合物BD（CA₂）₂中，B原子的杂化方式为 ______ ，1mol该分子中σ键数目为 ______ 个，该物质易溶于水的主要原因是 ______ ．
（3）ACD₃中阴离子CD₃^-的空间构型为 ______ ．
（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为 ______ ，E与BD形成的化合物E（BD）₅熔点253K，沸点376K，其固体属于 ______ 晶体．
（5）将F单质粉末加入到CA₃的浓溶液中，并通入D₂，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式 ______ ．

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4．现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如表所示：

单质	A	B	C	D	E
最高价氧化物对应水化物的稳定性	难分解	能分解	能分解	能分解	能分解
单质性质	与水剧烈反应	缓慢溶于热水	溶于强碱性溶液	难溶于冷的浓硝酸	溶于浓、稀硝酸

已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色．
根据要求，回答下列问题：
（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是： ______ ； ______ （用电离方程式表示）
（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池．写出C极的电极反应式： ______ ．
（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应： ______ ．
（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为 ______ ．

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5． X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体．请填空：
（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是 ______ （用离子符号表示）．
（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为 ______ （用化学式表示）．
（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式 ______ ．
（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ______ ．

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6．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称是 ______
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程 ______ ；
（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物 ______ ；A、B、E形成的化合物 ______ ；D、E形成的化合物 ______ ．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于 ______ （离子或共价）化合物，存在的化学键 ______ ．

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7． A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）D元素的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子．
（2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是 ______ （填元素符号），原因是 ______ ．
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是 ______
A．分子中σ键数目均为3
B．中心原子都是sp杂化
C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子
D．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式 ______ ．
（5）E元素的价电子排布图为 ______ ．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E²⁺形成配合物的原因是 ______ ．
（6）E的晶体堆积方式为 ______ ，配位数为 ______ ，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为 ______ ．

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8．根据元素周期表回答下列问题．

（1）写出d的元素符号 ______ ；
（2）上述f元素的最高价氧化物呈两性，它的化学式是 ______ ；
（3）写出a的单质与水反应的化学方程式： ______ ；
（4）a、c的氢氧化物的碱性 ______ ＞ ______ （填化学式）．

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9． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是 ______ （填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为 ______ ．
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ 和 ______ ．
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是 ______ （用化学式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为 ______
（5）化合物D₂A的立体构型为 ______ ，中心原子的孤电子对数为 ______ ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为 ______ ．
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为 ______ ；晶胞中A 原子的配位数为 ______ ；晶体F的密度= ______ g•cm^-3（只列式，不计算）

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10．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A ______ B ______ C ______ D ______
（2）写出AB₂的电子式为 ______ ；C₂B₂所含化学键为 ______ ．
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程 ______ ．

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