知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是 ______ ，最活泼的非金属元素是 ______ ，最不活泼的元素是 ______ ；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH ______ Mg（OH）₂（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第 ______ 周期第 ______ 族，它的最高价氧化物的化学式是 ______ ，由 ______ （离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H₂+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O₂______ Cl₂（大于/小于）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl₂______ Br₂ （大于/小于）

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2． U、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
U
W Y
（1）元素U的原子核外共有 ______ 种不同能级的电子．
（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是 ______
a．使用浓硫酸    b．加热   c．加压    d．使用等质量的W粉末
（3）在恒容密闭容器中进行：2YO₂（g）+O₂（g） $%20%5Coverset%7B450%E2%84%83%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2YO₃（g）△H₂=-190kJ/mol
①该反应 450℃时的平衡常数 ______ 500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ______
a．2ν（O₂）_正=ν（YO₃）_逆　　           b．气体的平均分子量不随时间而变化
c．反应时气体的密度不随时间而变化  d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO₃0.18mol，则ν（O₂）= ______ ：平衡常数为 ______ ．若继续通入0.20molYO₂和0.10molO₂，再次达到平衡后，YO₃物质的量约为 ______ ．

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3．元素周期表中有①～⑤种元素，用元素符号或化学式填空．

（1）③元素处于周期表中 ______ 周期 ______ 族．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ______ （填化学式）．
（3）写出④的氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ______ ．
（4）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程： ______ ．
（5）元素⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式 ______ ．

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4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑫	⑬

（1）元素②的名称为 ______ ，元素⑧的符号为 ______ ．
（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为 ______ ，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______ ，能形成两性氢氧化物的元素的符号为 ______ ．
（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为 ______ ．
（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论） ______ ．

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5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ______ ；属于金属元素的有 ______ ；e在元素周期表中的位置是 ______ ．
（2）下列 ______ 组元素的单质可能都是电的良导体．
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ______ ，
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ______ ；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是 ______ ．

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6．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
（1）h在元素周期表的位置是 ______ ．
（2）e与z形成的化合物e₃z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为 ______ ．e₃z与盐酸反应生成 ______ 种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为 ______ ．
（3）比较e₃z中两种微粒的半径的大小 ______ ＞ ______ （用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 ______ ＞ ______ ．
（4）y在过量的d中反应生成物的电子式为 ______ ．z单质的电子式为 ______ ，其结构式为 ______ ．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为 ______ ．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程 ______ ．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．
（6）将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
①生成沉淀的总物质的量最大 ______ ．
②生成沉淀的总质量最大 ______ ．

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7．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素 ______ 的非金属性最强，元素 ______ 的金属性最强（填元素符号）．
（2）表中元素③的原子结构示意图 ______ ；元素⑨形成的氢化物的电子式 ______ ．
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为 ______ ＞ ______ （填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ______ ＞ ______ （填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______ （填元素符号）．

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8．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN₃是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN0₂+N₂H₄═NaN $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ +2H₂O
制备NaN₃．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是 ______ （填元素符号）．
②NO₂^-空间构型是 ______ 形．
③N₂H₄中N原子的杂化方式为 ______ ，N₂H₄极易溶于水的原因是 ______ ．
（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为 ______
②Al（CH₃）₃（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为 ______
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ______ ．

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9．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
甲乙丙丁戊
A：D=2：1 B：D=1：2 E：C=3：2 E：F=1：2 B：F=1：4
其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29．
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：
甲 ______ ，丙 ______ ，丁 ______ ，戊 ______ ．
（2）乙的结构式为 ______ ，戊的一种用途是 ______ ．
（3）化合物丙属于 ______ 化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式： ______ ．

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10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） ______
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） ______
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： ______ ．

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甲	乙	丙	丁	戊
A：D=2：1	B：D=1：2	E：C=3：2	E：F=1：2	B：F=1：4