知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是 ______ ；Y元素的名称是 ______ ；Z元素的名称是 ______ ．
（2）XZ₃化合物的电子式是 ______ ．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 ______ 、 ______ ．

难度：难

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2． a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．
请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素符号依次为 ______ 、 ______ 、 ______ ．d在氧气中燃烧产物的电子式为 ______ ．
（2）K⁺、SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 、OH^-三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 ______ （填离子符号）．
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式 ______
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：1，该氢化物的分子中有 ______ 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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3．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 ______ ．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ ，其中心原子的杂化类型为 ______ ．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： ______ （用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 ______ 个σ键， ______ 个π键．

难度：较易

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4．如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为 ______ （填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式 ______ ．
（2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为 ______ ．其分子中δ键和π键数目之比为 ______ ．
（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式 ______ ．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______ ．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为 ______ ，解释丙的沸点高于乙的原因 ______ ．
（5）可用赤血盐K₃[Fe（CN）₆]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式 ______ ，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl₂通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为 ______ ．
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ，0， $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ）；C为（ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ， $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ，0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为 ______ ．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为 ______ pm．

难度：较易

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5． A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为 ______ ，G在周期表的位置 ______ ．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 ______ ．
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是 ______ ．
a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 ______ ．
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式 ______ ．
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH₃）₆]³⁺，该反应的离子方程式是 ______ ，1mol[G（CH₃）₆]³⁺配离子含有σ键数目为 ______ ．

难度：较易

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6．如表为元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
（1）①的元素名称是 ______ ，其在周期表中的位置是 ______ ．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ （用化学式表示）．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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7．如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	Q	X	Y
M	W			Z

A．相同条件下，Q元素最低价简单氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的

B．物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D．将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀

难度：较易

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8．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ______ （填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 ______ （填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ______ ；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 ______ ．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式： ______ ．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式： ______
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步： ______ ；第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

难度：较易

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9． A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8．
（1）A、B、C、D分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ；（填元素符号）
（2）A的离子结构示意图为 ______ ，C的原子结构示意图为 ______ ；
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： ______ （写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为 ______ ．

难度：较易

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10．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素．
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为 ______ （填元素符号）．
（2）J原子的外围电子排布式为 ______ ．
（3）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为 ______ ．1molY₂X₄分子中含有σ键与π键的数目之比为 ______ ．
（4）X与W形成的一种X₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 ______ （填化学式）．
（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为 ______ ．

难度：中等

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