知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
写出\(\rm{[Ag(NH_{3})_{2}]OH}\)的中心离子的核外电子排布式 ______ 、配位体的电子式 ______ 、配位体的杂化方式是 ______ 写出\(\rm{[Ag(NH_{3})_{2}]OH}\)电离的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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2．
生物质能是一种洁净，可再生的能源\(\rm{.}\)生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素\(\rm{.}\)写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子结构式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀．
\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ______ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是 ______ ；\(\rm{1mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．

难度：中等

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3．
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)生产粗铜，其反应原理如下：

\(\rm{(1)}\)基态铜原子的外围电子排布式为 ______ ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ______ ，其立体结构是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)蓝色沉淀\(\rm{ \overset{{氨水}}{ }}\)沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液\(\rm{.}\)写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______ ；深蓝色透明溶液中的阳离子\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H^{+})}\)内存在的全部化学键类型有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ______ ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 ______ \(\rm{pm.((}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

难度：中等

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4．

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．最易失去的电子能量最高

B．\(\rm{L}\)层电子比\(\rm{K}\)层电子能量高

C．\(\rm{p}\)轨道电子能量一定高于\(\rm{s}\)轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

难度：较易

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5．

下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{ns^{2}}\)

B．\(\rm{ns^{2}np^{1}}\)

C．\(\rm{ns^{2}np^{4}}\)

D．\(\rm{ns^{2}np^{5}}\)

难度：中等

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6．

以下各分子中，所有原子都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{H_{3}O^{+}}\)

B．\(\rm{BF_{3}}\)

C．\(\rm{CCl_{4}}\)

D．\(\rm{PCl_{5}}\)

难度：易

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7．

下列说法或有关化学用语的表达正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在基态多电子原子中，\(\rm{p}\)轨道电子能量一定高于\(\rm{s}\)轨道电子能量

B．基态\(\rm{Fe}\)原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，\(\rm{Cu}\)在周期表中属于\(\rm{s}\)区元素

难度：易

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8．

现有六种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为短周期主族元素，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题．

\(\rm{A}\)原子核外电子分占\(\rm{3}\)个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

\(\rm{B}\)元素原子的核外\(\rm{p}\)电子总数比\(\rm{s}\)电子总数少\(\rm{1}\)

\(\rm{C}\)原子\(\rm{p}\)轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与\(\rm{A}\)同周期

\(\rm{D}\)元素的主族序数与周期数的差为\(\rm{4}\)，且不与\(\rm{A}\)元素在同一周期

\(\rm{E}\)是第七列元素

\(\rm{F}\)是第\(\rm{29}\)号元素

\(\rm{(1)A}\)的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)E^{2+}}\)的基态核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是 ______ \(\rm{.}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)二种元素组成的分子与\(\rm{AC_{2}}\)互为等电子体的分子的结构式为 ______ \(\rm{.(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)BD_{3}}\) 中心原子的杂化方式为 ______ ，其分子空间构型为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)用晶体的\(\rm{x}\)射线衍射法对\(\rm{F}\)的测定得到以下结果：\(\rm{F}\)的晶胞为面心立方最密堆积\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，又知该晶体的密度为\(\rm{9.00g/cm^{3}}\)，晶胞中该原子的配位数为 ______ ；\(\rm{F}\)的原子半径是 ______ \(\rm{cm}\)；\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，要求列式计算\(\rm{)}\)．

难度：较易

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9．

下列各原子或离子的电子排布式错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K^{+}}\) \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}\)

B．\(\rm{F}\) \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}\)

C．\(\rm{S^{2-}}\) \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}\)

D．\(\rm{Ar}\) \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}\)

难度：中等

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10．

下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)