A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的基态原子外围电子的电子排布式：____________________；\(\rm{E}\)与\(\rm{A}\)形甩的化合物\(\rm{EA_{2}}\)含有的化学键类型为_____________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素中，\(\rm{A}\)的第一电离能最小，\(\rm{B}\)的电负性最大，则三种元素失电子能力由强到弱的顺序为____    __    __ 。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素形成的一种物质俗称光气，其分子式为\(\rm{ABD_{2}}\)。光气分子的结构式是_______，其分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比为__\(\rm{\_}\)  \(\rm{\_}\)__。

\(\rm{(4)EB}\)晶体和\(\rm{NaCl}\)晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：\(\rm{EB—3401 kJ·mol^{−1}}\)、\(\rm{NaCl—786 kJ·mol^{−1}}\)。导致两者晶格能差异的主要原因是______。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{A}\)形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如_________\(\rm{(}\)填写物质名称\(\rm{)}\)，也可以是_________，如\(\rm{C_{60}}\)。

下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

    \(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为______________。

    \(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体，原因是________________。

    \(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有________个铜原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________，\(\rm{Cl^{-}}\)的配位数为________。

    \(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________。

\(\rm{(1)}\)铁原子在基态时，外围电子排布式为_____________。

     \(\rm{(2)CO_{2}}\)的电子式为      ，\(\rm{1 mol CO_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为      。

     \(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)均为短周期金属元素。依据下表数据，写出\(\rm{Y}\)原子的价电子轨道表示式      。

      \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MgO}\)与\(\rm{NiO}\)的晶体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)相同，其中\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ni^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{66pm}\)和\(\rm{69 pm}\)。则熔点：\(\rm{MgO}\)               \(\rm{NiO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是            。

     \(\rm{(5)}\)如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{NiO}\)晶胞中离子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,1)}\)，则\(\rm{C}\)离子坐标参数为          。

     \(\rm{(6)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如上右图所示，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{a cm}\)，则该晶体的密度计算式为____________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

I.一定条件下，\(\rm{O_{2}}\)可通过得失电子转化为\(\rm{O_{2}^{-}}\)、\(\rm{O_{2}^{+}}\) 和\(\rm{O_{2}^{2-}}\)。

       \(\rm{(1)}\)从微粒间作用力的角度分析，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)中含有的作用力为______；

\(\rm{II.}\)已知：离子型配位化合物\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)中铂元素为\(\rm{+5}\)价，它可由\(\rm{PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{= O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)反应制得；\(\rm{PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)分子结构如图所示。

       \(\rm{(2)O_{2}[PtF_{6}]}\)中阳离子的电子式为______。

       \(\rm{(3)PtF_{6}}\)分子中\(\rm{Pt}\)的杂化轨道类型不是\(\rm{sp^{3}}\)，理由是______。

       \(\rm{(4)O_{2}[PtF_{6}]}\)晶体具有的物理性质有________________________。\(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)条\(\rm{)}\)

 Ⅲ\(\rm{.}\)根据\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Xe}\)的电离能，可推知\(\rm{Xe}\)也能与\(\rm{PtF_{6}}\)反应生成\(\rm{Xe[PtF_{6}]}\)。

       \(\rm{(5)}\)已知，\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Xe}\)的第一电离能分别为\(\rm{1175.7 kJ·mol^{-1}}\)和\(\rm{1175.5 kJ·mol^{-1}}\)。试从电子得失角度推测\(\rm{Xe}\)也能与\(\rm{PtF_{6}}\)反应的原因__________________。

       \(\rm{(6)}\)晶格能\(\rm{(U)}\)计算公式如下：\(\rm{U= \dfrac{1.3894×{10}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}(1- \dfrac{1}{n})\;\;\;\;\;kJ·mo{l}^{-1} }\)  ；式中\(\rm{R}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)为正、负离子的核间距\(\rm{(R}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)\(\rm{≈r}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+r}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)，单位为\(\rm{pm}\)；\(\rm{z}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{z}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分别为正负离子电荷数的绝对值，\(\rm{A}\)为常数。已知，\(\rm{Xe[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{[PtF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{]}\)的晶格能\(\rm{U}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)与\(\rm{U}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)关系为\(\rm{U}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=U}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{+41.84}\)，且 \(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=12}\)，\(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=9}\)。则两种晶体阳离子半径相对大小关系为______\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

       Ⅳ\(\rm{.}\)晶体的堆积方式有简单立方、体心立方、面心立方等多种堆积方式。

       \(\rm{(7)}\)假设体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为\(\rm{r}\)的原子保持紧密接触，则立方体的中心能容得下半径最大为____________的一个原子。

\(\rm{(2)}\)元素周期表中电负性最大的元素是______；在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，；写出\(\rm{Cr}\)原子核外电子排布式______．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)元素的基态原子价电子排布式：________。\(\rm{F}\)离子电子排布式：________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)的化学式：____________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{X}\)涉及化工生产中的一个化学方程式：_____________。

\(\rm{(4)}\)试解释工业冶炼\(\rm{D}\)不以\(\rm{DE_{3}}\)而是以\(\rm{D_{2}A_{3}}\)为原料的原因：_____________________________。

\(\rm{(5)F}\)与\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{F}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为\(\rm{a g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是________________________\(\rm{(}\)只要求列出算式\(\rm{)}\)。

下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

\(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为__________。

\(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体的晶格能。

\(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有________个\(\rm{Cu}\)原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。

\(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除因为\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________________________________________________________________。

三聚氰胺可以用以下三个反应合成：\(\rm{CaO+3C=CaC_{2}+CO↑}\)，\(\rm{CaC_{2}+N_{2}=CaCN_{2}+C}\)，\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O===NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素合成三聚氰胺。

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。

\(\rm{CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)，与\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)互为等电子体的分子有________\(\rm{(}\)填两种化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)的空间构型为________，画出\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)电子式          。

\(\rm{(2)}\)尿素分子中\(\rm{C}\)原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

\(\rm{(3)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

\(\rm{(4)CaO}\)晶胞如图所示，\(\rm{CaO}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。\(\rm{CaO}\)晶体和\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能分别为：\(\rm{CaO 3401 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{NaCl 786 kJ·mol^{-1}}\)。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的\(\rm{0.15\%.}\)钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
\(\rm{(1)}\)钠原子核外电子共占据 ______ 个轨道，写出同一周期中原子核外\(\rm{M}\)层上有\(\rm{2}\)个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氯化钠的熔点比氯化钾的 ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.离子键　　 \(\rm{B.}\)共价键　　 \(\rm{C.}\)金属键     \(\rm{D.}\)范德华力