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          共50条信息

            • 1． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
              B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
              C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：中等
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            • 2．
              下列物质中的离子键最强的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{KCl}\)
              B．\(\rm{CaCl_{2}}\)
              C．\(\rm{MgO}\)
              D．\(\rm{Na_{2}O}\)
              难度：难
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            • 3．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．共价化合物中可能含有离子键
              B．离子化合物中一定没有共价键
              C．分子晶体中一定有共价键
              D．原子晶体一定只有共价键
              难度：较易
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            • 4．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体     \(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个     
              \(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键          \(\rm{④}\)晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)     
              \(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      \(\rm{⑥s-s}\) \(\rm{σ}\)键与\(\rm{s-p}\) \(\rm{σ}\)键的电子云形状相同    
              \(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同  \(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
              A．\(\rm{①②⑤⑥}\)
              B．\(\rm{③④⑥⑦}\)
              C．\(\rm{②④⑦⑧}\)
              D．\(\rm{③④⑤⑧}\)
              难度：较易
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            • 5． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
              B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：较易
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            • 6． 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）
              A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
              B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
              C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
              D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
              难度：中等
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            • 7． 下列说法不正确的是（　　）
              A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
              B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
              C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
              D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
              难度：难
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            • 8． 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
              ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
              ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
              ③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
              ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
              ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
              ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
              ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
              A．①②⑥
              B．②③④
              C．④⑤⑥
              D．②③⑦
              难度：较易
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            • 9． 下面的排序正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
              B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
              C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：中等
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            • 10． 有关晶格能的叙述正确的是（　　）
              A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
              B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
              C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
              D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
              难度：中等
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