回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示： 距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

​

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________；\(\rm{CaCN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和______  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2—}}\)的空间构型为___________。

\(\rm{(2)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚

氰胺和三聚氰酸 \(\rm{(}\)\(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

​

\(\rm{(4)}\)配位化合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{n}]}\)遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为\(\rm{14}\)，求\(\rm{n= }\)______ 。

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形\(\rm{"1"}\)代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中\(\rm{"2"}\)原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”原子的电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)基态磷原子核外有 __________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(3)}\)氢化镁是储氢材料，它的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________ \(\rm{;}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为___________ \(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有_______ 个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因 _____________。

氢化铝钠\(\rm{(NaAlH_{4})}\)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量\(\rm{Ti}\)的\(\rm{NaAlH_{4}}\)在\(\rm{150℃}\)时释氢，在\(\rm{170℃}\)、\(\rm{15.2 MPa}\)条件下又重复吸氢。\(\rm{NaAlH_{4}}\)可由\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{NaH}\)在适当条件下合成。\(\rm{NaAlH_{4}}\)的晶胞结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

基态\(\rm{Ti}\)原子的价电子排布图为__________________。

\(\rm{(2)NaH}\)的熔点为\(\rm{680℃}\)，不溶于有机溶剂，则\(\rm{NaH}\)属于________晶体，其电子式为________。

与\(\rm{Na}\)同族的金属\(\rm{Li}\)，可形成一种新型的储氢材料\(\rm{LiH}\)。\(\rm{NaH}\)与\(\rm{LiH}\)二者熔点由高到低的顺序为_______________，原因为_______。

\(\rm{(3)AlCl_{3}}\)在\(\rm{178℃}\)时升华，其蒸气的相对分子质量约为\(\rm{267}\)，蒸气分子的结构式为________\(\rm{(}\)以“\(\rm{→}\)”标明配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)请列举出与\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)空间构型相同的两种常见离子：______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)NaAlH_{4}}\)晶体的密度为___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶体中，与\(\rm{Na^{+}}\)紧邻且等距的\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)有________个。

\(\rm{(1)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{MgCl_{2}}\)熔点低于\(\rm{MgO}\)的原因是_______________________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________；

\(\rm{(3)C_{60}}\)的结构是一种多面体\(\rm{(}\)分别含有一定数目的五边形和六边形\(\rm{)}\)，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数\(\rm{+}\)面数\(\rm{-}\)棱边数\(\rm{=2}\)。其中一个\(\rm{C_{60}}\)分子所含的五边形的个数分别为__________；

\(\rm{(4)}\)铜、银、金是重要金属，且三者在元素周期表分别是第\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)、\(\rm{6}\)周期的同族元素，\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

\(\rm{①Ag^{+}}\)基态时的核外价电子排布式为________；

\(\rm{②}\)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是________；

A.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Cu^{2+}}\)给出孤电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

C.\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{PO_{4}^{3-}}\) 互为等电子体，离子空间构型均为正四面体

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为        \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(6)}\) 当温度低于\(\rm{912℃}\)时，铁以体心立方的\(\rm{α-Fe}\)晶型存在\(\rm{;}\)当温度介于\(\rm{912℃～1394℃}\)之间时，铁以面心立方的\(\rm{γ-Fe}\)晶型存在\(\rm{.}\)已知\(\rm{α-Fe}\)的密度为\(\rm{7.86g/cm^{3}}\)，则\(\rm{γ-Fe}\)的密度为_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

\(\rm{Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

A.                   \(\rm{B}\)．                 \(\rm{C}\)．             \(\rm{D}\)．

\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{-}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{-})}\)，原因是______。

A.离子键     \(\rm{B.σ}\)键       \(\rm{C.π}\)键        \(\rm{D.}\)氢键

\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的 \(\rm{Born−Haber}\)循环计算得到。可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为_______\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为_______\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665 nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为______\(\rm{g·cm^{−3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是_______________________。

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。

\(\rm{(1)}\)已知尿素的化学式为\(\rm{CO(NH_{2})_{2\;\;\;\;\;,}0.1mol}\)尿素含有共价键的数目为______个，\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数之比为______

\(\rm{(2)HF}\)分子中，\(\rm{H}\)原子的______轨道与\(\rm{F}\)原子的______轨道发生重叠，形成\(\rm{σ}\)键。

\(\rm{(3)C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)形成的晶体与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)晶体一样，为面心立方堆积，则一个\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)晶胞中含有\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)数为 ______；欲比较\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)的晶格能大小，需考虑的数据是______________________________________________________________