\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为______________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

   请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为_____、_______。

\(\rm{(5)}\)晶胞有两个基本要素，其中一点是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为氧化铜晶体的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(0,0, \dfrac{1}{2} )}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{( \dfrac{1}{2} , \dfrac{1}{2} ,0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。

\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为_____________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

   请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为__________，该物质中所含元素原子半径由大到小的顺序是_______________。

\(\rm{(5)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示：

    已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是___________________________________

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{_{3}}{^{-}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(4)NaN_{3}}\)与\(\rm{KN_{3}}\)相比，\(\rm{NaN_{3}}\)的晶格能________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)KN_{3}}\)的晶格能。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。

按要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)比较下列物理量的相对大小

\(\rm{(2)}\)第四周期中最外层电子构型为\(\rm{4s^{1}}\)的元素有________种。

\(\rm{(3)}\)在第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为__________，碱性最强化合物的电子式为___________ 。

\(\rm{(4)}\)下表为原子序数依次增大的短周期元素\(\rm{A～E}\)的第一到第五电离能数据。

试回答：表中可能为非金属元素的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{);}\)若\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期相邻元素，表中\(\rm{D}\)比\(\rm{E}\)的第一电离能略大，其原因是_______________________。

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)共价化合物中一定只存在共价键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢化物一定是共价化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)H_{2}O}\)的稳定性大于\(\rm{H_{2}S}\)，是因为\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。