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          共50条信息

            • 1．

              下列说法中正确的是(    )

              A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的\(\rm{2}\)倍

              B．\(\rm{N—O}\)键的极性比\(\rm{C—O}\)键的极性大

              C．氮气分子中含有\(\rm{1}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

              D．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)中\(\rm{4}\)个\(\rm{N—H}\)键的键能不同
              难度：较易
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            • 2．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是\(\rm{IIA(Be}\)除外\(\rm{)}\)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：\(\rm{T(XCO_{3}) > T(YCO_{3})}\)，下列判断错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．晶格能：\(\rm{XO > YO}\)
              B．阳离子半径：\(\rm{X^{2+} > Y^{2+}}\)
              C．金属性：\(\rm{Y > X}\)
              D．氧化物的熔点：\(\rm{XO > YO}\)
              难度：中等
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            • 3． 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以\(\rm{HF < HCl}\)
              B．\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大
              C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大
              D．一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大
              难度：较易
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            • 4．

              下面的排序不正确的是(    )

              A．晶体熔点由低到高：\(\rm{CF_{4} < CCl_{4}}\) \(\rm{ < CBr_{4\;}}\)\(\rm{ < CI_{4}}\)  
              B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
              C．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NACl > NaBr > Nal}\)
              D．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              难度：较易
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            • 5．

              下列关于晶体的说法正确的组合是

              \(\rm{①}\) 分子晶体中都存在共价键                   

              \(\rm{②}\) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

              \(\rm{③}\) 金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低 

              \(\rm{④}\) 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

              \(\rm{⑤}\) 晶格能由大到小顺序：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

              \(\rm{⑥ SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

              \(\rm{⑦}\) 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

              A．\(\rm{③⑤}\)               
              B．\(\rm{①②④}\)       
              C．\(\rm{③⑤⑥⑦}\)           
              D．\(\rm{①②③⑥}\)
              难度：难
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            • 6．

              下面的排序不正确的是

              A．晶体熔点由低到高：\(\rm{CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}\)
              B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              D．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              难度：较易
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            • 7．

              下列有关性质的比较中，不正确的是(    )

              A．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              B．晶格能：\(\rm{NaBr < NaCl < MgO}\)
              C．键的极性：\(\rm{N-H < O-H < F-H}\)
              D．熔点：
              难度：较易
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            • 8．
              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
              B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
              C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
              D．拆开\(\rm{1mol}\)离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
              难度：难
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            • 9．

              下列有关性质的比较中，不正确的是

              A．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              B．晶格能：\(\rm{NaBr < NaCl < MgO}\)
              C．键的极性：\(\rm{N-H < O-H < F-H}\)         
              D．熔点：
              难度：较易
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            • 10． 下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．离子键只有饱和性没有方向性
              B．离子晶体中只含有离子键
              C．离子键的强弱可用晶格能来衡量
              D．离子键的强弱可用原子化热来衡量
              难度：较易
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