知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

离子化合物	电荷数 \(\rm{Z}\)	键长 \(\rm{pm}\)	晶格能 \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)	熔点 \(\rm{{\,\!}^{\circ}C}\)	莫氏硬度
\(\rm{NaF}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{231}\)	\(\rm{923}\)	\(\rm{993}\)	\(\rm{3.2}\)
\(\rm{NaCl}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{282}\)	\(\rm{786}\)	\(\rm{801}\)	\(\rm{2.5}\)
\(\rm{MgO}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{210}\)	\(\rm{3791}\)	\(\rm{2852}\)	\(\rm{6.5}\)
\(\rm{CaO}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{240}\)	\(\rm{3401}\)	\(\rm{2614}\)	\(\rm{4.5}\)

A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大

C．\(\rm{NaF}\)晶体比\(\rm{NaCl}\)晶体稳定

D．表中物质\(\rm{CaO}\)的晶体最稳定

难度：难

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3．

下面的排序正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．晶体熔点由低到高：\(\rm{CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4} < CF_{4}}\)

B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)晶体硅\(\rm{ > }\)碳化硅

C．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)

D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

难度：中等

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4．

下列说法中正确的是( )

A．乙烯中\(\rm{C═══C}\)键键能是乙烷中\(\rm{C—C}\)键键能的\(\rm{2}\)倍

B．氮气分子中含有\(\rm{1}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能

D．\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)中\(\rm{4}\)个\(\rm{N—H}\)键的成键方式完全相同

难度：较易

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5．

下列离子晶体晶格能比较正确的是\(\rm{({ })}\)

A．\(\rm{KCl{ > }NaCl{ > }BaO{ > }CaO}\)

B．\(\rm{NaCl{ > }KCl{ > }CaO{ > }BaO}\)

C．\(\rm{CaO{ > }BaO{ > }NaCl{ > }KCl}\)

D．\(\rm{CaO{ > }BaO{ > }KCl{ > }NaCl}\)

难度：较难

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6．下面的排序不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．晶体熔点由低到高：\(\rm{CH_{4} < SiH_{4} < GeH_{4} < SnH_{4}}\)

B．熔点由高到低：\(\rm{Rb > K > Na}\)

C．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅

D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)

难度：中等

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7．下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体 \(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个
\(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键 \(\rm{④}\)晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
\(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 \(\rm{⑥s-s σ}\)键与\(\rm{s-p σ}\)键的电子云形状相同
\(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同 \(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

A．\(\rm{①②⑤⑥}\)

B．\(\rm{③④⑥⑦}\)

C．\(\rm{②④⑦⑧}\)

D．\(\rm{③④⑤⑧}\)

难度：易

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8．

下列说法正确的是 ( )

\(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体

\(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个

\(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键

\(\rm{④}\)标准状况下，\(\rm{22.4LCH_{3}CH_{2}OH}\)中含有的碳原子数为\(\rm{2N_{A}}\)

\(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

\(\rm{⑥s-sσ}\)键与\(\rm{s-pσ}\)键的电子云形状相同

\(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同

\(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．\(\rm{①②⑤⑥}\)

B．\(\rm{③④⑥⑦}\)

C．\(\rm{②⑦⑧}\)

D．\(\rm{③④⑤⑧}\)

难度：易

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9．

下列叙述错误的是

A．\(\rm{GaN}\)是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，故每个\(\rm{Ga}\)原子与\(\rm{4}\)个\(\rm{N}\)原子相连

B．晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比

C．以下原子的外围电子排布中，\(\rm{①3s^{2}3p^{1} ②3s^{2}3p^{2} ③3s^{2}3p^{3} ④3s^{2}3p^{4}}\)，对应的第一电离能最大的是\(\rm{②}\)

D．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为\(\rm{NH_{3}}\)分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

难度：易

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10．

离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断\(\rm{KCl}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{BaO}\)四种晶体熔点的高低顺序是( )

A．\(\rm{KCl > NaCl > BaO > CaO}\)

B．\(\rm{NaCl > KCl > CaO > BaO}\)

C．\(\rm{CaO > BaO > KCl > NaCl}\)

D．\(\rm{CaO > BaO > NaCl > KCl}\)

难度：易

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