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          共50条信息

            • 1． （2016春•重庆校级期中）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为     （填离子符号，填一个）．
              （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
              ①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为    ．
              ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有    个，BH4-的立体构型是    ．写出该制备反应的化学方程式    ．
              ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
              与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．氨硼烷中存在配位键
              B．第一电离能：N＞O＞C＞B
              C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              （3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
              ①磷化硼晶体属于    晶体（填晶体类型），     （填是或否）含有配位键．
              ②晶体中B原子的配位数为    ．
              （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是    ．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
              难度：中等
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            • 2． SO32-的立体构型是    ，其中S原子的杂化轨道类型为    ，NH4+的立体构型是    与NH4+互为等电子体的分子有：    ．
              难度：较易
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            • 3． （2016春•松原校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
              （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号表示）．
              （2）化合物BD3的分子空间构型是    ．
              （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
              ①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为    ．
              ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为    ．
              ③下列说法正确的是    ．
              A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
              C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
              ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为    ．
              ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为    （写出计算过程）
              难度：中等
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            • 4． 下列描述中正确的是（　　）
              A．CS2为V形的极性分子
              B．ClO3-的空间构型为三角锥形
              C．BF3是三角锥形分子
              D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
              难度：中等
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            • 5． 下列物质：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（　　）
              A．①②③
              B．①③④
              C．②③④
              D．③④
              难度：较易
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            • 6． 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
              A．直线形；三角锥形
              B．V形；三角锥形
              C．直线形；平面三角形
              D．V形；平面三角形
              难度：中等
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            • 7． 用化学知识回答下列问题：
              （1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是    、    ；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是    ，其在元素周期表中的位置是    ，是属于    区的元素．
              （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为    ．
              （3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为    和    （填化学式）．
              （4）的沸点比   高，原因是    ．
              （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用    杂化，H3O+的空间构型是    ．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•成都校级期中）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
              （1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
              （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
              （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为    ．
              （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为    ；晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度（g•cm-3 ）    （保留小数点后两位数字）．
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是 （　　）
              A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
              B．NH3和CH4的空间构型相似
              C．BF3与都是平面型分子
              D．CO2和H2O都是直线型分子
              难度：中等
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            • 10． 甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（　　）
              A．CH3Cl
              B．CH2Cl2
              C．CHCl3
              D．CCl4
              难度：中等
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