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          共50条信息

            • 1． 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
              （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
              （2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．
              电离能
              /（kJ•mol-1）              		I1I2I3I4
              A93218211539021771
              B7381451773310540
              （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+    （填“无”或“有”）颜色．
              （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
              ①每个COCl2分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
              ②配合物Fe（CO）5的配体是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
              4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
              400-500℃
              催化剂
              2SO3，
              SO3+H2O═H2SO4．
              回答下列问题：
              （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是    ；
              （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是    ；
              （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是    ；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子    ．-
              （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：    ．
              （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
              ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有    个．
              ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为    g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•淄博校级期中）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
              1
              3
              的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为    ．
              （2）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ．其中碳原子的杂化方式为    ．
              （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有    mol配位键．
              （4）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
               撞击 
              .
               
              Na2O+2Fe+9N2↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子    （写化学式）．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•宁夏校级期中）根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号    ；
              （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ；
              （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：    ，其中心原子的杂化类型为    ．
              （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
              难度：中等
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            • 5． 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为    ．在四大晶体类型中，GaN属于    晶体．
              难度：中等
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            • 6． 氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
              （1）基态氮原子的价电子排布图是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是    ，其中H-N-H的键角为    ．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：    ．
              ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
              N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
              若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为    ．
              （3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：    ．
              难度：中等
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            • 7． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
              （1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
              （2）ZM3-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
              （3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
              （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

              ①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
              ②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
              ③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）
              难度：中等
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            • 8． （2016春•辽宁校级期中）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
              （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为    ，N-N键的键角为    ．
              （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸    （填“有”或“没有”）手性异构体．
              （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
              如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为    pm（用含c的式子表示）．
              难度：中等
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            • 9． 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
              （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为    ．
              （2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是    ；1mol O22+中含有的π键数目为    个．
              （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为    ．
              （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是    ．
              A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
              （5）O3分子是否为极性分子？    ．
              难度：中等
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            • 10． 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d104s1，据此回答：
              （1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）    ；试解释为什么其酸性较强    ．
              （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程    ．
              （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式    ．
              （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式    ．
              （5）根据VSEPR模型，X3Y+的离子立体结构为    ．化合物A为Q元素的二价离子与X2Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：    ．
              （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是    ；
              （7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是    ，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为    ．
              难度：中等
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