知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是    ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为    ．
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态    ．
（3）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为    ；NaAlSi₃O₈改写成氧化物形式是    ．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间/h
熔出率
温度 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
800℃ 0.054 0.091 0.127 0.149 0.165
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
860℃ 0.515 0.624 0.671 0.690 0.689
950℃ 0.669 0.711 0.713 0.714 0.714
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是    ．
（5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是    ．
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）

A．H₂O

B．CO₂

C．NH₃

D．H₂O₂

难度：较易

解析收藏试题篮

5． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y²⁺与X^2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
（1）Z原子的价层电子排布式为    ．
（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
（3）WX₂分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX₃^2-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX₃^2-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm^-3）    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为    ．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol^-1） 1681 1251 1140 1008
（2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）₂形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是    ．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I₂=I₃^-，CsICl₂与KI₃类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl₂受热分解的化学方程式：    ．
（3）ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为    ，与ClO₂^-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）    ．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有    个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为    ．
（5）已知N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶体密度为ρg•cm^-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca²⁺核间距离为anm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．（2016•阳泉二模）对物质性质的认识源于对其结构的了解．
（1）工业生产硫酸过程中，SO₂转化为S₃的催化剂常用V₂O₅．
①基态V原子的价电子排布图为    ．
②反应物SO₂分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
③将V₂O₅加入到NaOH溶液中，可生成Na₃VO₄，该盐阴离子的立体构型为    ．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄    晶体，晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点    （填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是    ．
（4）一定条件下，O₂可通过得失电子转化为为O₂^-、O₂⁺　和O₂^2-，上述含微粒中氧化性最强的是    ，原因是    ．
（5）储氢材料镧镍合金LaNi_n的晶胞结构如图所示，n=    （填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10^-23cm³，储氢后形成组成为LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．（2016•泰州三模）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为    ．（用元素符号表示）
（2）T、X分别与氢组成的T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是    ．
（3）T与X可形成TX₃^2-离子和TX₂分子．
①TX₃^2-的空间构型为    （用文字描述）．
②N₃^-离子与TX₂分子互为等电子体，则N₃^-的电子式为    ．
（4）有同学推测，Z₂X₃的熔点比YX高，其原因是    ．
（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
①元素W基态原子的核外电子排布式为    ．
②该合金中W与Z的原子个数比为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．（2016•扬州四模）碱式碳酸铜[2CuCO₃•Cu（OH）₂]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO₃）₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在的．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有σ键的数目为    ．
（3）CO₃^2-中C原子轨道杂化类型为    ；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
（4）NO₃^-的空间构型为    （用文字描述）．
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．（2016•许昌三模）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为    ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu₂O的稳定性是CuO    Cu₂O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为    ，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se    Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为    ；SeO₂分子中Se原子的杂化类型为    ．
（4）镓元素在元素周期表中的位置是    ，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃的结构简式可表示为    ．
（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为    个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为    g/cm³．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

时间/h 熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689
950℃	0.669	0.711	0.713	0.714	0.714

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008