优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

              （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是    ；
              （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为    ；
              （3）Se的原子序数为    ，其核外M层电子的排布式为    ；
              （4）H2Se的酸性比H2S    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为    ，SO32-离子的立体构型为    ；
              （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释
              ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：    ．
              ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：    ．
              （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
              立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为    pm（列式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
              （1）基态 Cu+的价电子排布式为    ．在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：    ．
              （2）化合物A （H3BNH3） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
              ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是    ．（填标号）
              A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
              B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
              C．第一电离能：O＞N＞C＞B
              D．化合物A中存在配位键
              ②1个 （HB=NH）3分子中有    个σ键．
              （3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为    ．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为    ．

              （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有    个氮原子，    个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼    ；三溴化磷    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）
              A．C2H2、HClO、C2H6
              B．CO2、N2O、HC≡CH
              C．C6H5CH3、C3H4、CH4
              D．C6H6、C2H4、HCN
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016•潍坊模拟）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和BH4反应制得．
              ①Ti的基态原子外围电子排布式为    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是    ，BH4-中B原子的杂化类型为    ，LiBH4中存在的作用力有    ．
              ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为    ．
              （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
              已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为    [用V、NA表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为    ．
              （3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为    ，空间利用率为    ．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
              （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中
              1
              3
              的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为    ，基态Cu3+的核外电子排布式为    ．
              （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为    （填选项字母）．
              A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
              （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为    ；碳原子的杂化方式为    ．
              （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
              ①“可燃冰”中分子间存在的作用力为    ．
              ②H2O的VSEPR模型为    
              比较键角的大小：H2O    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    

              （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有    个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为    g•cm-3（列出计算式）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•陕西校级模拟）乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
              2HC≡CH+O2
              ZnO/CaO/AgO
              98-103℃
              2CH2=C=O
              （1）基态钙原子的核外电子排布式为    ；Zn在元素周期表中的位置是    ．
              （2）乙炔分子的空间构型为    ，乙炔分子属于    （填“极性”或“非极性”）分子．
              （3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为    ；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为    ．
              （4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：    
              （5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为    ．
              （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为    cm3．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
              （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
              ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式    ，价电子所在电子层的轨道数    ．
              ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
              ③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为    ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
              I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
              738145177331054013630
              M是    （填元素符号）．
              （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为    pm，NaH的理论密度是    g•cm-3．（用NA表示）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 下列有关叙述中正确的是（　　）
              A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
              B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键
              C．28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L
              D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
              Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
              镓（31Ga）的基态电子排布式是    ；
              31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是    ；
              Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
              （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为    ．NH3分子中N原子的杂化方式为    杂化，NH3分子的空间立体构型是    ．
              （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：    
              （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
              （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是    ．

              （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为     mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷