知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．按要求回答下列问题：
（1）气态SeO₃分子的立体构型为    ，SO₃^2-离子的立体构型为    ；
（2）H⁺可与NH₃形成NH₄⁺．NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因是    ．
（3）30g SiO₂晶体中含Si-O键的物质的量为    ，9g冰中含氢键的个数为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

2．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　）

A．CO₂

B．H₂O

C．CO₃^2-

D．CCl₄

难度：中等

解析收藏试题篮

3．

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄分子中N-N键角为109°28′

C．N₄分子中存在非极性键

D．1 mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

难度：中等

解析收藏试题篮

4．（2016春•广州校级期中）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
I．B₂A₂是有机合成工业的一种原料．
（1）将B₂A₂通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．[Cu（NH₃）₂]Cl中存在的化学键的类型有    ，Cu⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）B₂A₂与ABC反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．ABC分子的构型是    ．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
II．工业上用EB₂与A₂D反应生成B₂A₂．
（3）EB₂中的B₂^2-与D₂²⁺互为等电子体，D₂²⁺的电子式可表示为    ；1mol D₂²⁺中含有的π键数目为    ．
（4）工业制B₂A₂的原料（EB₂、A₂D）以及产物（B₂A₂）的沸点从高到低排序，其顺序为    （用化学式表示），其理由为    ．
（5）EB₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB₂晶体中含有的中哑铃形B₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB₂晶体中，阳离子的配位数为    ，距离最近的两个阳离子之间的距离为    nm（保留3位有效数字），EB₂的密度    g/cm³（列式即可）．

难度：中等

解析收藏试题篮

5．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形非极性分子

D．该分子的电子式是H：O：Cl

难度：中等

解析收藏试题篮

6．化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃•BF₃，下列说法正确的是（　　）

A．NH₃与BF₃，都是三角锥形

B．NH₃与BF₃，都是极性分子

C．NH₃•BF₃中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH₃•BF₃中，NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道

难度：较易

解析收藏试题篮

7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl