知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于前三周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1∶1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)E}\)的基态原子的外围电子排布式为__________。
\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)形成的\(\rm{ABC}\)分子中，含有______个\(\rm{σ}\)键，______个\(\rm{π}\)键。
\(\rm{(3)}\)下列叙述正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.M}\)易溶于水，是因为\(\rm{M}\)与水分子之间能形成氢键，且\(\rm{M}\)是极性分子；\(\rm{N}\)不溶于水，是因为\(\rm{N}\)是非极性分子
\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)杂化
\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键
\(\rm{d.BD}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(4)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________________________，该晶体中氧原子的配位数为________________________________。

\(\rm{(5)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________。

\(\rm{(6)}\)在浓的\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的盐酸溶液中加入乙醚，并通入\(\rm{HCl}\)至饱和，可得到配位数为\(\rm{6}\)、组成为\(\rm{ECl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为\(\rm{1∶5}\)，则该配离子的化学式为__________。

难度：较易

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4．

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素组成的化合物是晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{ZXY_{3}}\)

B．\(\rm{ZX_{2}Y_{6}}\)

C．\(\rm{ZX_{4}Y_{8}}\)

D．\(\rm{ZX_{8}Y_{12}}\)

难度：易

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5．
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)铁的核外电子排布式为________。

    \(\rm{(2)}\)配合物\(\rm{Fe(CO)x}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)x}\)晶体属于________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。\(\rm{Fe(CO)x}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)________。

    \(\rm{(3)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中碳原子杂化轨道类型为________，\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三元素的电负性由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)铜晶体铜原子的堆积方式如图\(\rm{1}\)所示。

    \(\rm{①}\)铜位于元素周期表的________区。

    \(\rm{②}\)每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

    \(\rm{(5)}\)某\(\rm{M}\)原子的外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}3p^{5}}\)，铜与\(\rm{M}\)形成化合物的晶胞如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)黑点代表铜原子\(\rm{)}\)。该晶体中铜原子和\(\rm{M}\)原子之间的最短距离为\(\rm{a pm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)只写计算式\(\rm{)}\)。

难度：较易

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6．现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期\(\rm{.B}\)元素含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{D}\)的原子核外有\(\rm{8}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{E}\)元素与\(\rm{F}\)元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差\(\rm{3}\)，且\(\rm{E}\)元素的基态原子有\(\rm{4}\)个未成对电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)用元素符号表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由低到高的顺序 ______
\(\rm{(2)}\)下列说法错误的是 ______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：\(\rm{SiO_{2} > CO_{2}}\)
B.电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)
C.\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO}\)为等电子体，化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键，所以稳定性：\(\rm{H_{2}O > H_{2}S}\)
\(\rm{(3)E}\)元素的\(\rm{+2}\)价氧化物的熔点比\(\rm{+3}\)价氧化物\(\rm{(}\)高或低\(\rm{)}\)，原因是 ______
\(\rm{(4)B}\)单质的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，若晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 ______ \(\rm{cm}\)
\(\rm{(5)F}\)离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点
\(\rm{①F}\)原子的外围电子排布式为 ______ ；向\(\rm{F}\)的硫酸盐溶液中通入过量\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的气体\(\rm{N}\)，可生成\(\rm{[F(N)_{4}]^{2+}}\)，该离子的结构式为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)某化合物与\(\rm{F(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅰ表示化合价为\(\rm{+1)}\)结合形成图\(\rm{2}\)所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______

难度：中等

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7．工业上制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)的化学方程式如下： \(\rm{2Al(OH)_{3}+ 12HF+ 3A = 2Na_{3}AlF_{6}+ 3CO_{2}↑+ 9H_{2}O}\) 根据题意完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)反应物\(\rm{A}\)的化学式为________，属于________晶体。
\(\rm{(2)}\)生成物中，由分子组成的物质属于极性分子的是_____\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，由分子组成的晶体中熔点较高的是_____\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，由分子组成的晶体中密度较大的是______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小___________________________________________，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图：_________________________________。
\(\rm{(4)}\)制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序_____

\(\rm{(5)}\)冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处\(\rm{▽}\)所代表的微粒是__________\(\rm{(}\)填具体的微粒符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)冰晶石晶体晶胞的棱长\(\rm{a pm}\)，则冰晶石晶体的密度为_________________ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\) \(\rm{(}\)列式计算，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

难度：中等

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8．生物质能是一种洁净、可再生能源\(\rm{.}\)生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与混合，在含有\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Cu}\)等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能--甲醇．
\(\rm{(1)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的物质的化学式是 ______ ．
\(\rm{(2)CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型是 ______ 杂化．
\(\rm{(3)}\)按电子排布\(\rm{Zn}\)在元素周期表中属于 ______ 区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是 ______ ．
\(\rm{(4)Cu}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)蓝色球代表氯离子\(\rm{)}\)，则一个晶胞中所含\(\rm{Cu}\)原子的数目是 ______ ．

难度：中等

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9．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
\(\rm{(1)}\)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰\(\rm{.}\)相关的反应如下：\(\rm{4FeCl_{3}+2NH_{2}OH⋅HCl═4FeCl_{2}+N_{2}O↑+6HCl+H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe}\)原子中，电子占有的最高能层符号为 ______ ，核外未成对电子数为 ______ ，\(\rm{Fe^{3+}}\)在基态时，外围电子排布图为 ______ ．
\(\rm{②}\)羟胺中\(\rm{(NH_{2}OH)}\)采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ；与\(\rm{ClO_{4}^{-}}\)互为等电子体\(\rm{{\,\!}^{的分子是}}\)

难度：中等

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10．高温下，超氧化钾\(\rm{(KO_{2})}\)晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞\(\rm{(}\)晶体中最小的重复单元\(\rm{)}\)。则下列有关说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．晶体中与\(\rm{K^{+}}\)最近且距离相等的\(\rm{K^{+}}\)有\(\rm{6}\)个

B．超氧化钾的化学式为\(\rm{KO_{2}}\)，每个晶胞含有\(\rm{1}\)个\(\rm{K^{+}}\)和\(\rm{1}\)个\(\rm{{O}_{2}^{-}}\)

C．晶体中与每个\(\rm{K^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{{O}_{2}^{-}}\)有\(\rm{6}\)个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

难度：中等

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