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          共50条信息

            • 1． （2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：H-C≡C-H+HCN
              CuCl2-NH4Cl-HCl
              80-90℃
              CH2=CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+
              3
              2
              O2
              催化剂
              CH2=CHCN+3H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
              （3）与NH3互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
              （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为    （填数字）．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•松原校级期中）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
              4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
              400-500℃
              催化剂
              2SO3，
              SO3+H2O═H2SO4．
              回答下列问题：
              （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是    ；
              （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是    ；
              （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是    ；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是    ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子    ．-
              （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：    ．
              （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
              ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有    个．
              ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为    g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•湖北校级期中）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
              （1）Fe3+的外围电子排布式为    ．
              （2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于    （填晶体类型）．
              （3）Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为    ．
              （4）若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则Cu的原子半径为    cm．
              （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有    个铜原子．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•宁夏校级期中）根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号    ；
              （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是    ；
              （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：    ，其中心原子的杂化类型为    ．
              （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•重庆校级期中）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    ．
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
              （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
              （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为    ．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列    式发生．
              A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
              （5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    （用含a的式子表示）．
              难度：中等
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            • 6． 下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）
              A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
              B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
              C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
              D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
              难度：中等
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            • 7． （2016春•辽宁校级期中）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
              （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为    ，N-N键的键角为    ．
              （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸    （填“有”或“没有”）手性异构体．
              （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
              如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为    pm（用含c的式子表示）．
              难度：中等
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            • 8． 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
              A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环
              B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子
              C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环
              D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面
              难度：中等
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            • 9． 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

              试回答下列问题：
              （1）请写出字母O代表元素的外围电子排布    ．
              （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是    （填化学式），试从结构角度加以解释：    ．
              （3）白磷分子中的键角为    ，分子的空间结构为    ，每个P原子与    个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合    个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物    （填分子式）．
              （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

              若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
              ①i单质晶体中原子的堆积方式为    晶胞中i原子的配位数为    _，一个晶胞中i原子的数目为_    _；
              ②该晶体的密度为    _（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 10． 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．元素Q价电子为3d104s1，据此回答：
              （1）M元素的含氧酸中酸性最强的是（写出化学式）    ；试解释为什么其酸性较强    ．
              （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程    ．
              （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式    ．
              （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式    ．
              （5）根据VSEPR模型，X3Y+的离子立体结构为    ．化合物A为Q元素的二价离子与X2Y分子构成的配位数为4的络合物，A的水溶液呈现天蓝色，逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀生成深蓝色溶液的离子方程式：    ．
              （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是    ；
              （7）已知Q是面心立方晶体，则晶胞中Q原子的配位数是    ，若Q原子的半径为r，试计算该晶胞中原子的空间利用率为    ．
              难度：中等
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