知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为______。
（2）SO₄^2-的空间构型为______（用文字描述）；Cu²⁺与OH^-反应能生成[Cu（OH）₄]^2-，[Cu（OH）₄]^2-中的配位原子为______（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu₂O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为______。

难度：较易

解析收藏试题篮
2．
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
\(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
\(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\)，其化学键类型是 ______ ，\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中，记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中，阴离子空间构型为 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\)，高为\(\rm{ccm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

难度：较难

解析收藏试题篮
3．
\(\rm{Li}\)是最轻的圆体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.
B.
C.
D.
\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{-}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{-})}\)，原因是 ______ 。
\(\rm{(3)LiAlH_{4}}\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中的阴离子空间构型是 ______ 中心原子的杂化形式为 ______ 。\(\rm{LiAlH_{4}}\)中，存在 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.离子键\(\rm{B.σ}\)键\(\rm{C.π}\)键\(\rm{D.}\)氢键
\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的\(\rm{Bormi-Haber}\)循环计算得到。

可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

难度：难

解析收藏试题篮

4．

硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	\(\rm{H_{2}S}\)	\(\rm{S_{8}}\)	\(\rm{FeS_{2}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-85.5}\)	\(\rm{115.2}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-75.5}\)	\(\rm{16.8}\)	\(\rm{10.3}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{-60.3}\)	\(\rm{444.6}\)	\(\rm{ > 600(}\)分解\(\rm{)}\)	\(\rm{-10.0}\)	\(\rm{45.0}\)	\(\rm{337.0}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子价层电子的电子排布图\(\rm{(}\)轨道表达式\(\rm{)}\)为 ______ ，基态\(\rm{S}\)原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ______ 形。
\(\rm{(2)}\)根据价层电子对互斥理论，\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(a)}\)为\(\rm{S_{8}}\)的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 ______ 。

\(\rm{(4)}\)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ______ 形，其中共价键的类型有 ______ 种；固体三氧化硫中存在如图\(\rm{(b)}\)所示的三氯分子。该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)FeS_{2}}\)晶体的晶胞如图\(\rm{(c)}\)所示，晶胞边长为\(\rm{anm}\)，\(\rm{FeS_{2}}\)相对式量为\(\rm{M}\)、阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，其晶体密度的计算表达式为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)；晶胞中\(\rm{Fe^{2+}}\)位于\(\rm{S_{2}^{2-}}\)所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 ______ \(\rm{nm}\)。

难度：难

解析收藏试题篮

5．
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 ______ \(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{404.4B.553.5C.589.2D.670.8}\) \(\rm{E.766.5}\)
\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 ______ \(\rm{.K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子\(\rm{.I_{3}^{+}}\)离子的几何构型为 ______ ，中心原子的杂化类型为 ______ ．
\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示\(\rm{.K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为 ______ \(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于 ______ 位置，\(\rm{O}\)处于 ______ 位置．

难度：较难

解析收藏试题篮
6．
Ⅳ\(\rm{A}\)族元素及其化合物在材料等方面有重要用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳的一种单质的结构如图\(\rm{(a)}\)所示\(\rm{.}\)该单质的晶体类型为 ______ ，原子间存在的共价键类型有 ______ ，碳原子的杂化轨道类型为 ______ ．

\(\rm{(2)SiCl_{4}}\)分子的中心原子的价层电子对数为 ______ ，分子的立体构型为 ______ ，属于 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)四卤化硅\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和二卤化铅\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点如图\(\rm{(b)}\)所示．
\(\rm{①SiX_{4}}\)的沸点依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序升高的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)结合\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点的变化规律，可推断：依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序，\(\rm{PbX_{2}}\)中的化学键的离子性 ______ 、共价性 ______ \(\rm{.(}\)填“增强”“不变”或“减弱”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)碳的另一种单质\(\rm{C_{60}}\)可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图\(\rm{(c)}\)所示\(\rm{.K}\)位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ______ ；其晶胞参数为\(\rm{1.4nm}\)，晶体密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．
研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}=CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)Co}\)基态原子核外电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)元素\(\rm{Mn}\)与\(\rm{O}\)中，第一电离能较大的是 ______ ，基态原子核外未成对电子数较多的是 ______ ．
\(\rm{(2)CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化形式分别为 ______ 和 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为 ______ ，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)中的化学键除了\(\rm{σ}\)键外，还存在 ______ ．
\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{MgO}\)的晶胞参数为\(\rm{a=0.420nm}\)，则\(\rm{r(O^{2-})}\)为 ______ \(\rm{nm.MnO}\)也属于\(\rm{NaCl}\)型结构，晶胞参数为\(\rm{a{{'}}=0.448nm}\)，则\(\rm{r(Mn^{2+})}\)为 ______ \(\rm{nm}\)．

难度：难

解析收藏试题篮
8．
铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景\(\rm{.}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}}\) \(\rm{Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\) 所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷