知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．【物质结构与性质】
A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
（2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm^-3．

难度：难

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5．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2）CO₂分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
（3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．

难度：难

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6．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

难度：较易

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7．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于 ______ 晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为 ______ ．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是 ______ ，基态Br原子的价电子排布为 ______ ．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃分子的分子构型为 ______ ，BF₃•NH₃中BF₃与NH₃之间通过结合 ______ （填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为 ______ ，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为g/cm³．（用含M、N_A、则的代数式表示，1pm=1.0X10^-10cm）

难度：较易

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8．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列问题：
（1）Z的核外电子排布式是 ______ ．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
（3）QR₂分子中，Q原子采取 ______ 杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式： ______ ．
（4）分子式为Q₂G₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ______ ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 ______ ．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 ______ 个．

难度：中等

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9．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有 ______ 个，Cr³⁺的价电子排布式为 ______ ．
（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 ______ 个，距离每个As原子最近的As原子有 ______ 个．
（4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH₃ 空间构型为 ______ ；一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为 ______ ；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用含2和比的式子表示）．

难度：较易

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10．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号 ______ ；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式 ______ ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式 ______ ．
（2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O₂═SiO₂的反应的△H= ______ ．
（3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N₂中的 ______ 键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为 ______ pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $%20%5Cfrac%20%7Bm%7D%7Bn%7D$ = ______ ．

难度：较易

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