知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
如图是元素周期表的一部分。已知\(\rm{R}\)的核电荷数小于\(\rm{36}\)，气态氢化物

\(\rm{X}\) \(\rm{Y}\) \(\rm{Z}\)

\(\rm{M}\)

\(\rm{R}\)

沸点：\(\rm{MH_{n} > YH_{n}}\)。
\(\rm{(1)}\)表中五种元素第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)的最简单氢化物分子的空间构型为 ______ ，基态\(\rm{R}\)原子中有 ______ 个未成对电子。
\(\rm{(2)Y}\)的最高价氧化物熔点比\(\rm{M}\)的最高价氧化物熔点低，原因是 ______ ，\(\rm{YZ^{-}}\)中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的个数比为 ______ 。
\(\rm{(3)YO_{3}^{2-}}\)中\(\rm{Y}\)原子的杂化方式是 ______ ，写出一种与\(\rm{YO_{3}^{2-}}\)互为等电子体的粒子 ______ \(\rm{(}\)用化学符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)Z}\)的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： ______ 。
\(\rm{(5)}\)如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ______ ；测得此晶体的密度为\(\rm{2.7g⋅cm^{-3}}\)，晶胞的边长为\(\rm{0.405nm}\)，则此金属原子的相对原子质量为 ______ \(\rm{(}\)结果保留整数\(\rm{)}\)。

难度：较易

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2．
A.生物质能是一种洁净、可再生的能源\(\rm{.}\)生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素\(\rm{.}\)写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式______．
\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子结构式______．
\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀．
\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是______；\(\rm{1mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为______．
\(\rm{③}\)在\(\rm{1}\)个\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{(}\)结构如图所示\(\rm{)}\)，所包含的\(\rm{Cu}\)原子数目为______．

难度：中等

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3．

已知\(\rm{NaCl}\)的摩尔质量为\(\rm{58.5g⋅mol^{-1}}\)，食盐晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，若图中\(\rm{Na^{+}}\)与最邻近的\(\rm{Cl^{-}}\)的核间距离为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，那么阿伏加德罗常数的值可表示为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{117α^{3}ρ}\)

B．\(\rm{ \dfrac {M}{N\alpha ^{3}}}\)

C．\(\rm{ \dfrac {234}{\alpha ^{3}\rho }}\)

D．\(\rm{ \dfrac {58.5}{2\alpha ^{3}\rho }}\)

难度：较易

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4．

有一种蓝色晶体\(\rm{[}\)可表示为：\(\rm{MFe_{y}(CN)_{6}]}\)，经\(\rm{X}\)射线研究发现，它的结构特征是\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)互相占据立方体互不相邻的顶点，而\(\rm{CN^{-}}\)位于立方体的棱上\(\rm{.}\)其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示\(\rm{.}\)下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该晶体的化学式为\(\rm{MFe_{2}(CN)_{6}}\)

B．该晶体熔融可导电

C．该晶体属于离子晶体，\(\rm{M}\)呈\(\rm{+2}\)价

D．晶体中与每个\(\rm{Fe^{3+}}\)距离最近且等距离的\(\rm{CN^{-}}\)为\(\rm{6}\)个

难度：较易

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5．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．钛和钾都采取图\(\rm{1}\)的堆积方式

B．图\(\rm{2}\)为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图\(\rm{3}\)是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则在每个\(\rm{CO_{2}}\)周围距离相等且为\(\rm{ \dfrac { \sqrt {2}}{2}acm}\)的\(\rm{CO_{2}}\)有\(\rm{8}\)个

D．图\(\rm{4}\)这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取\(\rm{ABCABC…}\)堆积的结果

难度：中等

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6．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的六种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素最外层有一个未成对电子；\(\rm{F}\)最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层有\(\rm{18}\)个电子。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{F}\)原子的外围电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的第一电离能由大到小顺序为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)B}\)的氢化物所属的晶体类型为 ______ 。
\(\rm{(4)C}\)和\(\rm{E}\)的单质反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{Y}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，\(\rm{Y}\)的化学式为 ______ ，列式计算晶体\(\rm{Y}\)的密度\(\rm{(}\)可不化简\(\rm{)}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)。

难度：较易

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7．
安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，

\(\rm{(1)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的外围电子排布式 ______ \(\rm{.}\)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 ______ 而变为激发态．
\(\rm{(2)}\)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图\(\rm{1}\)是松脂酸铜的结构简式，请分析\(\rm{1}\)个松脂酸铜中\(\rm{π}\)键的个数 ______ ；加“\(\rm{*}\)”碳原子的杂化方式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式\(\rm{(}\)以\(\rm{X}\)表示某元素符号\(\rm{)}\)；与\(\rm{X}\)等距离且最近的\(\rm{X}\)原子个数为 ______
\(\rm{(4)}\)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)分子的几何构型 ______ ，比较第一电离能：\(\rm{S}\) ______ \(\rm{O(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)黄铜合金可以表示为\(\rm{Cu}\)，\(\rm{Zn}\)，为面心立方晶胞，晶体密度为\(\rm{8.5g/cm^{3}}\)，求晶胞的边长\(\rm{(}\)只写计算式，不求结果\(\rm{)}\)： ______ ．

难度：较易

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8．
砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{[As]}\) ______ ，有 ______ 个未成对电子．
\(\rm{(2)}\)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达\(\rm{40\%.Ga}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{As}\)电负性由大至小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)As_{4}O_{6}}\)的分子结构如图所示，其中\(\rm{As}\)原子的杂化方式为 ______ ，\(\rm{1mol}\) \(\rm{As_{4}O_{6}}\)含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)晶胞有两个基本要素：

\(\rm{①}\)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，\(\rm{LiZnAs}\)基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数\(\rm{A}\)处\(\rm{Li}\)为\(\rm{(0,0, \dfrac {1}{2})}\)；\(\rm{B}\)处\(\rm{As}\)为\(\rm{( \dfrac {1}{4}, \dfrac {1}{4}, \dfrac {1}{4})}\)；\(\rm{C}\)处\(\rm{Li}\)的坐标参数为 ______ ．
\(\rm{②}\)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知\(\rm{LiZnAs}\)单晶的晶胞参数\(\rm{α=594pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)．

难度：较易

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9．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子的价电子排布图为 ______ ，元素\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)第一电离能较大的是 ______ 。
\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的空间构型是 ______ ，其中\(\rm{D}\)原子的杂化方式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出一种与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由： ______ \(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为 ______ 。
\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{( \dfrac {1}{2},0, \dfrac {1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{( \dfrac {1}{2}, \dfrac {1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为 ______ 。
\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长为 ______ \(\rm{pm}\)。

难度：较易

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