\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；\(\rm{X^{2-}}\)和\(\rm{Y^{2+}}\)有相同的核外电子排布；\(\rm{Z}\)的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；\(\rm{R}\)的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；\(\rm{W}\)为金属元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)形成的某种化合物与\(\rm{Z}\)的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取\(\rm{Z}\)的气体单质。回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)R}\)的基态原子的核外电子排布式是________________________________________。

\(\rm{(2)Z}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_____________________。

\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)中电负性较大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。\(\rm{Z}\)的某种含氧酸盐常用于实验室制取\(\rm{X}\)形成的单质，此酸根离子的立体构型为____________，此离子中所含化学键的类型是________，\(\rm{X—Z—X}\)的键角________\(\rm{109^{\circ}28′(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，已知：孤电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)孤电子对与成键电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)成键电子对之间的斥力\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4) YX}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{YX}\)的晶胞参数\(\rm{a}\) \(\rm{=0.420 nm}\)，则\(\rm{X^{2-}}\)半径\(\rm{r}\)\(\rm{(X^{2-})}\)为________\(\rm{nm}\)。

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                           

现有四种晶体的晶胞，其微粒排列方式如下图，其中化学式不属\(\rm{AB}\)型的是(    )

氮化钛\(\rm{(Ti_{3}N_{4})}\)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以\(\rm{TiCl_{4}}\)为原料，经过一系列反应可以制得\(\rm{Ti_{3}N_{4}}\)和纳米\(\rm{TiO_{2}(}\)如图\(\rm{1)}\)。

                     图\(\rm{1}\)

上图中的\(\rm{M}\)是短周期金属元素，\(\rm{M}\)的部分电离能如下表：

   请回答下列问题：

  \(\rm{(1)Ti}\)的基态原子价电子排布式为             。

  \(\rm{(2)M}\)是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_____。

  \(\rm{(3)}\)另有一种氮化钛晶体的晶胞与\(\rm{NaCl}\)晶胞相似，如下图\(\rm{2}\)所示，该晶胞中\(\rm{N}\)、\(\rm{Ti}\)之间 最近距离为\(\rm{a}\)\(\rm{pm}\)，则该氮化钛的密度为_______\(\rm{g·cm^{-3}(}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值， 该氮化钛的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，只列计算式\(\rm{)}\)。该晶体中与\(\rm{N}\)原子距离相等且最近的\(\rm{N}\)原子有          个。

\(\rm{(4)CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)，与\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N_{2}O}\)和    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{2}}}\)的空间构型为               ，\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)第一电离能由大到小的顺序为                     。

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{404.4}\)                  \(\rm{B.553.5 C.589.2}\)                  \(\rm{D.670.8}\)                  \(\rm{E.766.5}\)

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。\(\rm{K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是___________________________。

\(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{{I}_{{3}}^{{+}}}\)离子。\(\rm{{I}_{{3}}^{{+}}}\)离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为\(\rm{a}\)\(\rm{=0.446 nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)位置如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于____位置，\(\rm{O}\)处于___位置。