知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： ______ ．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 ______ ．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） ______ ．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ______ ，原因是 ______ ．
（4）XZ与Y₂属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： ______ ．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ______ ．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂OD．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（6）向含少量ESO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ______ ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： ______ ．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用字母表示）．

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2．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为 ______ ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 ______ （填元素符号）．
②SO₄^2-的空间构型为 ______ ，与SO₄^2-互为等电子体的有机分子的化学式为 ______ ．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ______ ；在该晶体中存在的化学键的种类有 ______ ．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ______ ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为 ______ ．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则铜原子的直径约为 ______ pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为 ______ ．

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3． A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一个质子；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤E原子有4个未成对电子
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的中心原子采取 ______ 杂化，化合物N在固态时的晶体类型为 ______ ．
（2）由上述一种或多种元素组成的与BD₂互为等电子体的分子为 ______ （写分子式），写出BC^-的电子式 ______ ，
（3）写出基态E原子的核外价电子排布图 ______
（4）E能与BD分子形成配位化合物E（BD）₅，其中BD分子提供 ______ 1mol E （BD）₅中含有 ______ molσ键．
（5）化合物CD₂中C原子的价层电子对互斥模型为 ______ 其在实验室中可被Na₂CO₃溶液吸收形成两种C的不同价态的含氧酸盐，其离子方程式为 ______
（6）E晶体的晶胞（如图），实验测得E的密度为ρ（g•cm^-3）．已知E的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定E原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则E原子的半径 r= ______ pm．

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4．

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（　　）

A．MgCNi₃

B．Mg₂CNi₃

C．MgCNi₂

D．MgC₂Ni

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5．石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C₆₀位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C₆₀的个数为 ______ ，该材料的化学式为 ______ ．

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6． X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外．两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为 ______ ．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键 ______ ．
（4）R的基态原子的价层电子排布式为 ______ ，R元素位于周期表的 ______ 区．
（5）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示：

图A中原子堆积方式为 ______ ，A、B中R原子的配位数之比为 ______ ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ______ ．

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7．

\(\rm{(1)}\)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域\(\rm{.}\)单位质量的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能\(\rm{(KJ/mol)}\)	\(\rm{I_{1}}\)	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{I_{3}}\)	\(\rm{I_{4}}\)
\(\rm{A}\)	\(\rm{932}\)	\(\rm{1821}\)	\(\rm{15399}\)	\(\rm{21771}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{738}\)	\(\rm{1451}\)	\(\rm{7733}\)	\(\rm{10540}\)

\(\rm{①}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图\(\rm{1}\)所示，该同学所画的电子排布图违背 ______ ，\(\rm{B}\)元素位于周期表五个区域中的 ______ 区\(\rm{.}\)

\(\rm{②ACl_{2}}\)分子中\(\rm{A}\)的杂化类型为 ______ ，\(\rm{ACl_{2}}\)的空间构型为 ______ ．
\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
\(\rm{①}\)以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 ______ ．
\(\rm{②}\)写出一种与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的单质的电子式 ______ ．
\(\rm{③}\)六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中不存在 ______ ．
A.共价键 \(\rm{B.}\)非极性键 \(\rm{C.}\)配位键 \(\rm{D.σ}\)键 \(\rm{E.π}\)键
\(\rm{(3)}\)一种\(\rm{Al-Fe}\)合金的立体晶胞如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)请据此回答下列问题：
\(\rm{①}\)确定该合金的化学式 ______ ．
\(\rm{②}\)若晶体的密度\(\rm{=ρ}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，则此合金中最近的两个\(\rm{Fe}\)原子之间的距离\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)的代数式表示，不必化简\(\rm{)}\)为 ______ \(\rm{cm}\)．

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8．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是元素周期表中前\(\rm{36}\)号元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.}\)第二周期元素\(\rm{A}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{2}\)倍且有\(\rm{3}\)个能级，\(\rm{B}\)原子的最外层\(\rm{p}\)轨道的电子为半充满结构，\(\rm{C}\)是地壳中含量最多的元素\(\rm{.D}\)是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用对应的元素符号表示\(\rm{)}\)；基态\(\rm{D}\)原子的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 ______ 杂化；\(\rm{BC \;_{ 3 }^{ - }}\)的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)1mol}\) \(\rm{AB^{-}}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如图是金属\(\rm{Ca}\)和\(\rm{D}\)所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中\(\rm{Ca}\)和\(\rm{D}\)的原子个数比是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构\(\rm{XY_{n}}\)，它们有很强的储氢能力\(\rm{.}\)已知镧镍合金\(\rm{LaNi_{n}}\)晶胞体积为\(\rm{9.0×10^{-23}cm^{3}}\)，储氢后形成\(\rm{LaNi_{n}H_{4.5}}\)合金\(\rm{(}\)氢进入晶胞空隙，体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{LaNi_{n}}\)中\(\rm{n=}\) ______ \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)；氢在合金中的密度为 ______ ．

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9．
\(\rm{(1)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29.}\)回答下列问题：
\(\rm{①Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为 ______ ，\(\rm{1mol}\) \(\rm{Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{②}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铁元素能形成多种配合物，如：\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)
\(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为 ______ ．
\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{.}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于 ______ \(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列有关的说法正确的是 ______ ．
A.第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\) \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)
C.因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低
D.\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大
E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

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