知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•潍坊模拟）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和BH₄反应制得．
①Ti的基态原子外围电子排布式为    ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是    ，BH₄^-中B原子的杂化类型为    ，LiBH₄中存在的作用力有    ．
③LiBH₄元素的电负性由大到小排列顺序为    ．
（2）MgH₂也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
已知该晶胞的体积为V cm³，则该晶体的密度为    [用V、N_A表示（其中N_A为阿伏加德罗常数的值）]．MgH₂要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为    ．
（3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为    ，空间利用率为    ．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ．

难度：中等

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2．用二氧化碳生产工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在氧化锌或钛氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯．

（1）基态锌原子核外电子排布式为    ；每个ZnO晶胞（如图1所示）中含O^2-的数目为    ．
（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn（H₂O）₄]²⁺，其中提供空轨道的是    （填微粒符号）．
（3）碳酸乙烯酯中含有的σ键与π键数目之比为    ．
（4）阴离子X^-、Y^-、Z^-中只含有非金属元素，它们与CO₂均互为等电子体，X^-、Y^-内只含有极性键，Z^-内含共价键和氢键，且Y^-的摩尔质量大于X^-的，则X^-的电子式为    ，Y^-的结构式为    ，Z^-的化学式为    ．
（5）某钛氧化物的晶胞结构如图2所示．
①写出该钛氧化物的化学式：    ．
②NH₃和CO₂在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CO（NH₂）₂．CO（NH₂）₂中C原子的杂化轨道类型为    ，组成CO（NH₂）₂的四种元素的第一电离能由小到大的顺序为    ．
③已知该钛氧化物晶体的密度为ag•cm^-1，N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞的体积为    cm³．

难度：中等

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3．（2016•漳州模拟）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：    ．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式    ，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有    ．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为    ；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的    堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁，X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为    g/cm³（写出含有字母的表达式）．

难度：中等

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4．（2016•栖霞市模拟）蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
（1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是    ；基态硫原子的价电子排布式为    ．
（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．1mol CN^-中含有的π键的数目为    ．
（3）蛋白质分子中氨基（-NH₂）氮原子的轨道杂化类型是    ；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
（4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=    g•cm^-3（列出计算式即可）．

难度：中等

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5．（2016•海口校级模拟）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的电子排布式为    ，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为    ．
（2）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为    ；YCl₃的立体构型为    ，XCl₃、YCl₃分子中属于非极性分子的是    ．
（3）H₂Z、H₂Z₂、H₂R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象    ．
（4）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，熔融化状态下RO₃不能导电而Na₂O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
①K₁＞K₂：    ．
②RO₃不能导电而Na₂O能导电：    ．
（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：（实心球代表M）
①该化合物的化学式为    ．
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度=    g•cm^-3．

难度：中等

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6．（2016•栖霞市模拟）芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是    ．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为    ，分子中σ和π键数目之比为    ．
（3）O、S、Se为同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的参数对比见表．
化学式键长/nm 键角
H₂O 0.99 104.5°
H₂S 1.34 92.3°
H₂Se 1.47 91.0°
H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为    ．H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为    ，酸性由强到弱的顺序为    ．
（4）写出铬的基态电子排布式：    ．
（5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有    个铬原子．若铬的密度为ρg•
cm^-3，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为    cm．

难度：中等

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7．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有    种．
（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图1）．则1mol H₃BO₃的晶体中有    mol氢键．
（3）B₃N₃H₆可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式    ．

（4）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是    g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

难度：中等

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8． A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	原子核外电子有4种不同的运动状态
C	元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E	E原子的第一至第四电离能如下：I₁=738 kJ•mol^-1 I₂=1451 kJ•mol^-1 I₃=7733 kJ•mol^-1 I₄=10540 kJ•mol^-1
F	第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满

请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第族，其简化电子排布式为．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：

，该同学所画的电子排布图违背了    ．
（4）A与D形成的D₂A₄分子中D原子的杂化类型为    杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因    ．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为    ．

（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n= （填数值）；氢在合金中的密度为．

难度：中等

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9．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
（1）基态¹⁸O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有    种，有    个未成对电子．
（2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H₂O、H₂O₂、H₂S、H₂S₂，其中属于V形分子的是    ，H₂O₂、H₂S₂两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是    ．
（3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是    ，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H₂S，试解释其原因    ．
（4）常温时氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是易溶于CS₂、CCl₄的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ，CrO₂Cl₂的分子结构最可能是图1中的    ．

（5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
①该超导体的化学式为    ．
②若该超导体的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的体积为    ．

难度：中等

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10． X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•请冋答下列问題：
（1）M基态原子的电子排布式是
（2）上述5种元素电负性最大的是    （填名称）X₃Z⁺中Z原子的杂化方式为
（3）R单质为面心立方最密堆积，则R单质的晶胞图为    ，R的配位数是

（4）MX₃是强还原剂，可与AgN0₃溶液反应生成M₂Z₃和一种金厲单质，该反应的离子方程式是    ．

难度：中等

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化学式	键长/nm	键角
H₂O	0.99	104.5°
H₂S	1.34	92.3°
H₂Se	1.47	91.0°