知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．（2016春•盐城校级期中）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C
高温
.

CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂
高温
.

CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式    ．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式    ．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为    ．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有    ．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的Ca²⁺的个数为    ．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是    ．

难度：中等

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3．（2016春•松原校级期中）原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
（1）B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为    ，B₂A₄分子中σ键和π键个数比为    ．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为    （用元素符号表示）；化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是    ．
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是    ．
（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）₅等．
①基态E原子的价电子排布图为    ．
②E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）₅晶体属于    （填晶体类型），该晶体中E的化合价为    ．
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为    ．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是    g•mL^-1．

难度：中等

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4．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）    ，其中每个碳原子与    个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于    晶体．
（2）其中表示NaCl的是    ，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等Na⁺有    个，每个晶胞有    个Na⁺．
（3）代表CsCl的是    ，它属于    晶体，每个Cs⁺与    个Cl^-紧邻．
（4）代表干冰的是    ，它属于    晶体，每个CO₂分子与    个CO₂分子紧邻，该晶胞中有    个CO₂分子．
（5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）    ．

难度：中等

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5．（2016春•邯郸校级期中）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的电子排布式    ．
（2）1mol A的单质分子中π键的个数为    ．
（3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为     （用化学式表示）．
（4）A的简单氢化物分子的空间构型为    ，其中A原子的杂化类型是    ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶体的密度为ρ=    g/cm³．（用含a、N_A的计算式表示）

难度：中等

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6．（2016春•成都校级期中）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为    ．
（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为    ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为    ；晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度（g•cm^-3 ）    （保留小数点后两位数字）．

难度：中等

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7．在冰晶石（Na₃[AlF₆]）晶胞中，[AlF₆]^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（　　）

A．2：1

B．3：2

C．5：2

D．5：1

难度：中等

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8．图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）    ，金刚石中每个碳原子与    个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于    晶体；
（2）其中代表石墨是    ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为    个；
（3）代表干冰的是    ，它属于    晶体，每个CO₂分子与    个CO₂分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为    ．
（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）_mRO_n中，n值越大，酸性越    ．

难度：中等

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9．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在．Cu³⁺基态的核外电子排布式为_    ．
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是    （填选项字母）．
A．V₂O₅      B．CrO₂      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为    ．
（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为
②H₂O的键角大于CH₄原因为

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有    个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨晶体的密度为    g．cm^-3（列出计算式）．

难度：中等

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10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

A．60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键

B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

C．720 g C₆₀晶体（如图乙）中含有6.02×10²³个晶胞结构单元

D．14 g两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

难度：中等

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