砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

\(\rm{(1)}\) 砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____。 

\(\rm{(2)}\) 基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式为_________。 

\(\rm{(3)}\) 第一电离能：\(\rm{Ga}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或 “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)As}\)。 

\(\rm{(4) AsCl_{3}}\)分子的立体构型为_______，其中\(\rm{As}\)原子轨道的杂化类型为                  。 

\(\rm{(5) GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1 000 ℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9 ℃}\)，其原因是_________。 

金属金以面心立方品格构型形成晶体\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，立方晶胞的边长\(\rm{a=407.0pm}\)．

\(\rm{(1)}\)在金属金的晶胞中最近的两原子之间的距离是________．

\(\rm{(2)}\)在一个金原子周围与之距离为题\(\rm{(1)}\)中计算的值的金原子有________个．

\(\rm{(3)}\)金的密度为________．

\(\rm{(4)}\)金晶胞的填充因子\(\rm{(}\)即立方体中所有金原子本身所占据的体积分数\(\rm{)}\)为________．

\(\rm{(A)}\)写出分子式为\(\rm{C_{7}H_{16}}\)，并具有“手性碳原子”的所有同分异构体的结构简式并命名。

\(\rm{(B)M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为_______________，其同周期元素中，第一电离能最大的是_____________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为_________________，已知晶胞参数\(\rm{a=0.542 nm}\)，此晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{–3}}\)。\(\rm{(}\)写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

氮化碳结构如下图，其中\(\rm{β}\)氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是(    )

如图，铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化\(\rm{δ-Fe\overset{{1394}^{0}C}{⇌} λ-Fe \overset{{912}^{0}C}{⇌}α-Fe }\)。下列说法不正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某晶体的一部分如图所示，这种晶体中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种粒子数之比是(    )

\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Mn}\)元素价电子的排布式为__________                  ，比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难，其原因是________________________________________________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________________。

\(\rm{②}\)配离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是                                                        ，写出一种与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的单质分子的电子式___________________________________。

\(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_____________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。\(\rm{G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期。

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的电负性由小到大的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为________。

    \(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为________，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是下图中的________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)D}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是___________________。

    \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如图所示。若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小立方体”中心各放置一个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)已知\(\rm{A—A}\)键的键长为\(\rm{a cm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)，则该晶胞中含有________个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

科学研究表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)
\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
\(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ，
\(\rm{③1mol}\) 甲醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质\(\rm{]}\)

研究发现，在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应\(\rm{(CO_{2}+3H_{2}=CH_{3}OH+H_{2}O)}\)中，\(\rm{Co}\)氧化物负载的\(\rm{Mn}\)氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

\(\rm{(1)Co}\)基态原子核外电子排布式为_____________。元素\(\rm{Mn}\)与\(\rm{O}\)中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)分子中\(\rm{C}\)原子的杂化形式分别为__________和__________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)低压合成甲醇反应所涉及的\(\rm{4}\)种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)中的化学键除了\(\rm{σ}\)键外，还存在________。

\(\rm{(5)MgO}\)具有\(\rm{NaCl}\)型结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，\(\rm{X}\)射线衍射实验测得\(\rm{MgO}\)的晶胞参数为\(\rm{a=0.420nm}\)，则\(\rm{r(O^{2-})}\)为________\(\rm{nm}\)。\(\rm{MnO}\)也属于\(\rm{NaCl}\)型结构，晶胞参数为\(\rm{a{{'}} =0.448 nm}\)，则\(\rm{r(Mn^{2+})}\)为________\(\rm{nm}\)。