知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
【物质结构与性质】
\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素最外层有一个未成对电子；\(\rm{F}\)的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{F}\)原子的核外电子排布式为 ______ ，\(\rm{F^{2+}}\)能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的第一电离能由大到小顺序为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\) 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)指出\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
\(\rm{(5)C}\)和\(\rm{E}\)的单质反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
\(\rm{(6)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{Y}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，\(\rm{Y}\)的化学式为 ______ ，列式计算晶体\(\rm{Y}\)的密度\(\rm{(}\)可不化简\(\rm{)}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：难

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2．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)五种元素的原子序数依次增大，除\(\rm{F}\)为过渡元素外，其余四种均是短周期元素\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①F}\)的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有\(\rm{2}\)个电子；\(\rm{②E}\)原子的价电子排布为\(\rm{ms^{n}mp^{n}}\)，\(\rm{B}\)原
子的核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{③A}\)、\(\rm{D}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)F}\)的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)对于\(\rm{B}\)的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ \(\rm{.}\)分子的立体构型为
______ ，该氢化物易溶于\(\rm{D}\)的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(3)D}\)原子分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ \(\rm{(}\)用具体的化学键表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)如图所示的晶胞是由\(\rm{AD}\)两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)该晶体的化学式为\(\rm{AD}\) \(\rm{b.}\)该晶体中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)原子间形成的是双键
\(\rm{c.}\)该晶体熔点可能比\(\rm{SiO_{2}}\)晶体高 \(\rm{d.}\)该晶体可溶于水．

难度：较易

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3．
周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的核外电子总数与其电子层数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同主族，\(\rm{e}\)的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{e}\)的价层电子轨道示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ______ ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，写两种\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是 ______ ；酸根呈三角锥结构的酸是 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)c}\)和\(\rm{e}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则\(\rm{e}\)离子的电荷为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{).}\)该化合物中阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类型有 ______ ；该化合物加热时首先失去的组分是 ______ ，判断理由是 ______ ．

难度：较易

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4．

现有五种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为短周期主族元素，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题．

\(\rm{A}\)元素原子的核外\(\rm{p}\)电子总数比\(\rm{s}\)电子总数少\(\rm{1}\)

\(\rm{B}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道全满或半满

\(\rm{C}\)元素的主族序数与周期数的差为\(\rm{4}\)

\(\rm{D}\)是前四周期中电负性最小的元素

\(\rm{E}\)在周期表的第十一列

\(\rm{(1)A}\)基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)E}\)在周期表的位置是 ______ ，位于 ______ 区，其基态原子有 ______ 种运动状态．
\(\rm{(3)BC_{3}}\)中心原子的杂化方式为 ______ ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ______ ，检验\(\rm{D}\)元素的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)E}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示\(\rm{.}\)则晶胞中该原子的配位数为 ______ ，\(\rm{E}\)单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ______ \(\rm{.}\)若已知\(\rm{E}\)的原子半径为\(\rm{d}\) \(\rm{cm}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{E}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，则该晶体的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

难度：较易

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5．
已知：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)的晶体为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；\(\rm{F}\)原子核外最外层电子数与\(\rm{B}\)相同，其余各层均充满\(\rm{.}\)请根据以上信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为 ______ \(\rm{.(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点 ______ \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(3)E}\)的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是 ______ ，\(\rm{F}\)的高价离子与\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ \(\rm{.(}\)黑色球表示\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{C}\)形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料\(\rm{.}\)其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

难度：难

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6．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{M}\)是原子序数依次增大的五种元素，基态\(\rm{X}\)原子的\(\rm{s}\)电子数比\(\rm{p}\)电子数多\(\rm{3}\)个，
\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期且相邻，第一电离能：\(\rm{Y > Z}\)，\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)同主族，\(\rm{M}\)核外电子有\(\rm{29}\)种运动状态，
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{XCl_{3}}\)的中心原子杂化类型为 ______ ；\(\rm{RCl_{2}}\) 的立体构型为 ______ ；
\(\rm{(2)H_{2}Z}\)、\(\rm{H_{2}R}\)的沸点分别为\(\rm{100℃}\)、\(\rm{-60.4℃}\)，试解释其原因 ______ ；
\(\rm{(3)H_{2}RO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{1.54×10^{-2}}\)和\(\rm{1.02×10^{-7}}\)，请根据结构与性质的关系解释\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)的原因 ______ ；
\(\rm{(4)Z}\)、\(\rm{M}\)形成的一种化合物晶胞如图所示：
\(\rm{①}\)该化合物的化学式为 ______ ；
\(\rm{②}\)若晶胞参数为\(\rm{apm.}\)列式计算该晶胞的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：较易

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7．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。\(\rm{B}\)原子的\(\rm{P}\)轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。\(\rm{D}\)原子得到一个电子后\(\rm{3P}\)轨道全充满。\(\rm{A^{+}}\)比\(\rm{D}\)原子形成的离子少一个电子层。\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成\(\rm{A_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{E}\)的原子序数为\(\rm{31}\)，\(\rm{F}\)与\(\rm{B}\)属同一主族，\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{BD_{3}}\)的分子空间构型是________________。
\(\rm{(3)}\)上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管\(\rm{(LED)}\)，其材料是\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)形成的化合物甲\(\rm{(}\)属于第三代半导体\(\rm{)}\)，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的\(\rm{100}\)倍，而耗能只有其\(\rm{10\%}\)。化合物甲的晶胞结构如下图\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{F}\)，黑球代表\(\rm{E)}\)。试回答：

\(\rm{①}\)该晶胞中所包含的\(\rm{F}\)原子\(\rm{(}\)白色球\(\rm{)}\)个数为____________。
\(\rm{②}\)与同一个\(\rm{E}\)原子相连的\(\rm{F}\)原子构成的空间构型为_____________。
\(\rm{③}\)下列说法正确的是_______________。
A.该晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)相同

B.半导体\(\rm{EB}\)与\(\rm{EF}\)互为等电子体
C.电负性：\(\rm{F > E}\)
\(\rm{④(CH_{3})_{3}E}\)中\(\rm{E}\)原子的杂化方式为________________。

难度：较易

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8．
现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，原子序数依次增大，且不超过\(\rm{36.A}\)元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；\(\rm{B}\)元素的基态原子核外有\(\rm{13}\)种不同运动状态的电子；\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；\(\rm{D^{2-}}\)的核外电子排布与氩原子相同；\(\rm{E}\)元素的基态原子价电子排布式为\(\rm{3d^{10}4s^{1}.}\)请根据相关信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ \(\rm{(}\)用相应的元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{DA_{2}}\)的水化物在水中的电离方程式 ______ \(\rm{.DA_{3}}\)是 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)分子被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)正四面体　　\(\rm{b.}\)平面正方形　　\(\rm{c.}\)三角锥形　　\(\rm{d.V}\)形
\(\rm{(5)}\)单质\(\rm{E}\)晶胞如图所示，已知\(\rm{E}\)元素相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}(1pm=10^{-10}cm).}\)写出阿伏加德罗常数\(\rm{N_{A}}\)的表达式 ______ \(\rm{.(}\)用\(\rm{M}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)表示\(\rm{)}\)

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