知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界．
\(\rm{(1)Fe}\)单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ ，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
\(\rm{(3)6-}\)氨基青霉烷酸的结构如图\(\rm{1}\)所示，其中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ．

\(\rm{(4)}\)下列说法正确的有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价
\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键
\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60gSiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b)}\)　\(\rm{kJ}\)

化学键 \(\rm{Si-Si}\) \(\rm{O═O}\) \(\rm{Si-O}\)

键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\)

\(\rm{(5)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：较易

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2．
东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为_________，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为________。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

\(\rm{③}\)氨的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)；氨是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(3)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{cm}\)。

难度：难

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3．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为 ______ ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为 ______ ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有 ______ ．

（4）下列说法正确的有 ______ （填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量为（2c-a-b）　kJ
化学键 Si-Si O═O Si-O
键能（kJ•mol^-1） a b c
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是 ______ g•cm^-3．

难度：较易

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4．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Cu²⁺基态的核外电子排布式可表示为 ______ ．
②CO₃^2-的空间构型是 ______ （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂和H₂O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式 ______ ．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ______ ．
③1mol CO₂中含有的σ键数目为 ______ ．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为 ______ ．（不考虑空间构型）

难度：较易

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5．
\(\rm{24}\)、 \(\rm{(}\)共\(\rm{10}\)分\(\rm{)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素都是前\(\rm{36}\)号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)}\)写出上述一种元素与氢元素形成的\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)型非极性分子的结构式：________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{E}\)元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{D}\)形成化合物的化学式为________，是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{ETiO_{3}}\)晶胞中\(\rm{(}\)结构如下图所示\(\rm{)}\)，\(\rm{1}\)个\(\rm{Ti}\)原子和\(\rm{1}\)个\(\rm{E}\)原子周围距离最近的\(\rm{O}\)原子数目分别为________个、________个．

\(\rm{(5)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N_{3}^{-}.N_{3}^{-}}\)的空间构型为________，叠氮化物能与\(\rm{E^{3+}}\)形成配合物，则\(\rm{[E(N_{3})(NH_{3})_{5}]SO_{4}}\)中配体是________，\(\rm{E}\)的配位数是________。

难度：难

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6．
氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。
\(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是___________。

\(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

\(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

\(\rm{c.}\) 满足阴阳离子比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的离子晶体，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是_____________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为___________________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2ClF_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-313kJ·mol-1}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为___________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{ClF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

难度：中等

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7．
\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸\(\rm{.}\)发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云\(\rm{.}\)根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等\(\rm{.}\)运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在组成\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaCN}\)两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)解释原因 ______
\(\rm{(2)}\)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是 ______
\(\rm{(3)}\)硝酸铵中，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______
\(\rm{(4)1mol}\)化合物\(\rm{NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为 ______ ，与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的分子有 ______ ．
\(\rm{(CN)_{2}}\)又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)合金的化学式为 ______ ；晶胞中\(\rm{K}\) 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率 ______ \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)．

难度：较易

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化学键	\(\rm{Si-Si}\)	\(\rm{O═O}\)	\(\rm{Si-O}\)
键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c