知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F₂：．

（1）试写出四种图示所代表的化学式：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ．
（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是 ______ （填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有 ______ 个δ键， ______ 个π键．
（4）C分子中，中心原子杂化类型 ______ 其分子空间构型是 ______ ．

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2．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的是 ______ ．
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 ______ ．
（3）实验测得：μ（PF₃）=1.03德拜；μ（BCl₃）=0．由此可知，PF₃分子是 ______ 构型，BCl₃分子是 ______ 构型．
（4）冶癌药Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
构型图：淡黄色 ______ ，棕黄色 ______ ．

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3．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为 ______ ，有 ______ 种不同能量的电子．
（2）BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺•[B（OH）F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
（3）与BH₄^-互为等电子休的分子是 ______ （写化学式）．
（4）EminBF₄的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成．该物质的晶体属于 ______ 晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为 ______ g•cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

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4．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CaC₂+CO，CaC₂+N₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和 ______ （填化学式），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为 ______ ．
（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 ______ 结合，在肾脏内易形成结石．

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5．回答下列问题
（1）CH₄、CO₂、COCl₂和CH₂=CHCOOH四种分子中，碳原子sp²杂化的分子是 ______ ；
（2）NH₃分子的立体构型是 ______ 形，联氨（N₂H₄）可视为是NH₃分子中的一个氢原子被（-NH₂）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式 ______ ；
（3）H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是 ______ ；
（4）N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4molN-H键断裂，则形成σ键有 ______ mol和形成π键有 ______ mol．
（5）H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是 ______ ．

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6．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C ______ B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N ______ O，原因是 ______ ．N₂O的沸点（-88.49℃）比NH₃的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是 ______ ．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的浓硫酸反应生成TiSO₄．SO₄^2-的空间构型为 ______ ，SO₃^2-的键角比SO₄^2-的键角小的原因是 ______ ．写出SO₄^2-的一种等电子体的化学式： ______ ．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca²⁺的配位数是 ______ ，该晶胞的化学式为 ______ ．
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm^-3，晶体边长为4.28×10^-10m，则FexO中X= ______ ．（结果保留两位有效数字）

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7．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为 ______ ．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为 ______ ；判断该物质在水中溶解度并加以解释 ______ ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为 ______ ；一个A分子中手性碳原子数目为 ______ ．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ______ ；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为 ______ ；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 ______ g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因 ______ ．

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8．新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．
（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺则此晶胞中含有 ______ 个S^2-，Zn²⁺的配位数为 ______ ．
（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ______ ．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH₃⁺，和“碳负离子”CH₃^-，CH₃⁺中C-H键键角是 ______ ；CH₃^-的空间构型是 ______ ．
（4）某金属材料的结构如图3-I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3-Ⅱ所示．
若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm³，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数N_A= ______ mol^-1．

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9．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 ______ （晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 ______ 、 ______ ．
（4）CN^-中碳原子杂化轨道类型为 ______ ，1mol CN^-中含有π键的数目为 ______ ．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
①基态铜原子的核外电子排布式为 ______ ．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ______ ．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为 ______ ．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ （填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 ______ cm（只写计算式）．

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10．（1）写出CO₂的结构式 ______ ，属于 ______ 晶体
（2）写出NaOH的电子式 ______ ，含有的化学键 ______ ．

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