知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄
（1）只存在非极性键的分子是    ；既存在非极性键又存在极性键的分子是    ；只存在极性键的分子是    ．
（2）只存在单键的分子是    ，存在三键的分子是    ，只存在双键的分子是    ，既存在单键又存在双键的分子是    ．
（3）只存在σ键的分子是    ，既存在σ键又存在π键的分子是    ．
（4）不存在化学键的是    ．
（5）既存在离子键又存在极性键的是    ；既存在离子键又存在非极性键的是    ．（均填序号）

难度：中等

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2．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O₂  ②CO₂  ③H₂O  ④H₂O₂  ⑤（NH₄）₂SO₄  ⑥SiCl₄
⑦C₂H₂   ⑧NH₃   ⑨P₄
只含有非极性键的非极性分子为    ；含极性键的非极性分子为    ；
同时含有共价键、配位键、离子键的物质为    ；正四面体分子为    ；
含极性键的极性分子为    ；既含极性键，又含非极性键的极性分子为    ．

难度：中等

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3．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄    H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为    中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是    （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．

难度：中等

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4．氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）高
高温
Si₃N₄（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是    ．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式    ．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较    （填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是    ，写出非极性分子的电子式    ．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是    ．
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是    （选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是    （选填编号）．
a．c（CO）=3c（N₂）        b．v （CO）=3v（N₂）
c．
[c(CO)]6
[c(N2)]2
保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为    ．

难度：较难

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5．（1）CH₃⁺是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是 ______ ，CH₃⁺的分子构型是 ______ ，键角是 ______ ，它的电子式是 ______ ．
（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．
BeCl₂______ ； SO₄^2-______ ； SO₃^2-______ ．

难度：较易

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6．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为 ______ ．
（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（3）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0Cu%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 ______ ．
（4）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括 ______ （填序号）．
a．离子键 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与 ______ 个 ______ 原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为 ______ ．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为 ______ ；若晶体的密度为ρg/cm³，铁原子半径为 ______ cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）．

难度：较易

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7．目前工业上制备丙烯腈（CH₂═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：CH₂═CHC≡N+HCN $%20%5Cxrightarrow%5B80-90%E2%84%83%5D%7BCuCl_%7B2%7D-NH_%7B4%7D-HCl%7D$ CH₂═CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂═CHCH₃+NH₃+ $%20%5Cfrac%20%7B3%7D%7B2%7D$ O₂ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ CH₂═CHCN+3H₂O
（1）下列说法正确的是 ______ （不定项选择）：
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，是因为它们都是极性分子
（2）与NH₃互为等电子体的阳离子为 ______ （写化学式）．
（3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为 ______ ．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成．
①该反应的化学方程式为 ______ ．
②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的蓝色溶液，[Cu（H₂O）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 ______ ．

难度：较难

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8．（1）甲烷的电子式是 ______ ，空间构型是 ______ ，丙烷的结构简式为 ______ ，异丁烷的结构简式 ______ ．
（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为 ______ ，写出该烃同分异构体的结构简式： ______ ．

难度：较难

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9．磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼 ______ ；三溴化磷 ______ ．

难度：易

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10． SO₃^2-的立体构型是 ______ ，其中S原子的杂化轨道类型为 ______ ，NH₄⁺的立体构型是 ______ 与NH₄⁺互为等电子体的分子有： ______ ．

难度：易

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