知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和BH₄反应制得．
①Ti的基态原子外围电子排布式为 ______ ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是 ______ ，BH₄^-中B原子的杂化类型为 ______ ，LiBH₄中存在的作用力有 ______ ．
③LiBH₄元素的电负性由大到小排列顺序为 ______ ．
（2）MgH₂也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
已知该晶胞的体积为V cm³，则该晶体的密度为 ______ [用V、N_A表示（其中N_A为阿伏加德罗常数的值）]．MgH₂要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为 ______ ．
（3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为 ______ ，空间利用率为 ______ ．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 ______ ．

难度：较易

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2．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图 ______ ，该元素基态原子结构示意图 ______ ．该元素的名称为 ______ ，形成的单质为 ______ 晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数： ______ 、 ______ 、 ______ ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄______ H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为 ______ 中心原子的杂化方式为
______ 杂化，VSEPR构型为 ______ ，分子的立体构型为 ______ ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是 ______ （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于 ______ ．

难度：较易

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3．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为： ______ ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号 ______ ；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是 ______ ；
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的空间构型为： ______ ，其中心原子的杂化类型为 ______ ．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ______ ．

难度：较易

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4． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有 ______ 种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为 ______ ，其中Z的杂化方式为 ______ ；
（3）W的元素符号 ______ W与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为 ______ ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 ______ ．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为 ______ ，A、B中W原子的配位数之比为 ______ ．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ______ ．
③图A的堆积方式空间利用率 ______ （用含π的式子表示）

难度：较易

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5．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图 ______ ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： ______ ．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是 ______ ．
（4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O₂=SiO₂的反应热△H= ______ ．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用 ______ 和 ______ 杂化形式，其空间构型分别为 ______ 和 ______ ．
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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6．用化学知识回答下列问题：
（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 ______ 、 ______ ；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ______ ，其在元素周期表中的位置是 ______ ，是属于 ______ 区的元素．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ______ ．
（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ______ 和 ______ （填化学式）．
（4）的沸点比高，原因是 ______ ．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用 ______ 杂化，H₃O⁺的空间构型是 ______ ．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为 ______ ．

难度：较易

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7．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ______
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．两个CH₃-或一个CH₃⁺和一个CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式 ______ ；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃COOH]中碳原子杂化方式有 ______ ．
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺，Zn²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ______ ．

难度：中等

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8．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂ $%20%5Coverset%7B400-500%E2%84%83%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2SO₃，
SO₃+H₂O═H₂SO₄．
回答下列问题：
（1）在FeS₂中的S₂^-的核外电子排布式是 ______ ；
（2）常温下Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定的原因是 ______ ；
（3）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是 ______ ；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是 ______ ，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子 ______ ．^-
（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，请用结构知识解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因： ______ ．
（5）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图．
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有 ______ 个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为 ______ g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．

难度：较易

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9． 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 ______ （不定项选择）．
a．每个C₂H₂和C₂H₄分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为[：N⋮⋮O：]⁺
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

①V元素位于周期表的 ______ 区，该原子基态时的价层电子排布式为 ______ ．
②钒固氮酶中钒的配位原子有 ______ （写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为 ______ ．
（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ______ ，1mol该分子中含σ键的数目为 ______ ．

难度：较易

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10．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为 ______
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 ______ 形．
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为 ______
（4）X晶体中包含的化学键类型为 ______ （填字母标号）．
A．离子键B．共价键 C．配位键 D．金属键
（5）若X的密度为ρ g/cm³，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 ______ （阿伏加德罗常数用N_A表示，不必化简）．
（6）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有 ______ mol配位键．

难度：较易

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