知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ．
②该化合物的化学式为 ______ ．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ______ ．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是 ______ ．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为 ______ （用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ______ ．
（6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为 ______ ；高温时，甲易转化为乙的原因为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B3%7D$ 的Cu以Cu⁺形式存在．基态Cu⁺的核外电子排布式为 ______ ．
（2）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ______ ．其中碳原子的杂化方式为 ______ ．
（3）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄中含有_{______}mol配位键．
（4）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E6%92%9E%E5%87%BB%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂O+2Fe+9N₂↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子 ______ （写化学式）．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，Fe³⁺的电子排布式为 ______ ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为 ______ ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
（1）基态碳原子的价电子排布图是 ______ ．

（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al₂Cl₆（结构如图2所示）．AlCl₃晶体是 ______ 晶体，在二聚体Al₂Cl₆有配位键，请用箭头在图中标出．

（3）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）₄]^-而产生氢离子，则[B（OH）₄]^-中B原子的杂化类型为 ______ ，[B（OH）₄]^-的空间结构为 ______ 形．
（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图3所示，则钛酸锶的化学式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．按要求回答下列问题：
（1）气态SeO₃分子的立体构型为 ______ ，SO₃^2-离子的立体构型为 ______ ；
（2）H⁺可与NH₃形成NH₄⁺．NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因是 ______ ．
（3）30g SiO₂晶体中含Si-O键的物质的量为 ______ ，9g冰中含氢键的个数为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ ．
（2）E²⁺离子的价层电子排布的轨道表示式是 ______ ，F原子的电子排布式是 ______ ．
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为 ______ ．
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为 ______ ．DAB^-的水溶液可以用于实验室中E³⁺离子的定性检验，形成配合物的颜色为 ______ ．
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ______ ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= ______ g•cm^-3．（保留两位小数）

难度：较易

解析收藏试题篮

7．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 ______ ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为 ______ ．
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态 ______ ．
（3）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为 ______ ；NaAlSi₃O₈改写成氧化物形式是 ______ ．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间/h 熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689
950℃	0.669	0.711	0.713	0.714	0.714

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是 ______ ．
（5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是 ______ ．
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

8． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9		1.5	1.7		2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称： ______ （放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是 ______
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围： ______ ＜X（P）＜ ______ ， ______ ＜X（Mg）＜ ______ ．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃、Al₂O₃中形成的化学键的类型分别为 ______ （填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格

微粒	BeCl₂	H₂S	NH₃	CO₃^2-	BF₃
中心原子杂化方式
微粒的空间构型

难度：较易

解析收藏试题篮

9．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为 ______ ．
②NO₃^-的空间构型是 ______ （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ______ ．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ______ ．
③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为 ______ ．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为 ______ ．
（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为 ______ ．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为 ______ ．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为 ______ ．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：
图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是 ______ （写名称）

难度：较易

解析收藏试题篮
10．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是 ______ ；
₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是 ______ ；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 ______ ．NH₃分子中N原子的杂化方式为 ______ 杂化，NH₃分子的空间立体构型是 ______ ．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： ______
（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是 ______ ．

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为 ______ mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷