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          共50条信息

            • 1． 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
              请回答下列问题：
              （1）C、N、O的电离能由大到小的顺序为    ，基态Fe原子的价电子排布式为    ．
              （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是    ，
              Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为    ．
              （3）gd合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是    ，配体中提供孤对电子的原子是    ．
              （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有    形成．
              a．离子键    b．配位键   c．非极性键   d．δ键
              （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为    ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为    （写出已化简的比例式即可）．
              难度：中等
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            • 2． 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
              完成下列填空：
              （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是    ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为    ．
              （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态    ．
              （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为    ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是    ．
              （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：


              时间/h
              熔出率
              温度              		1.52.53.03.54.0
              800℃0.0540.0910.1270.1490.165
              830℃0.4810.5750.6260.6690.685
              860℃0.5150.6240.6710.6900.689
              950℃0.6690.7110.7130.7140.714
              分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是    ．
              （5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是    ．
              （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•保定二模）已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E2+的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：
              （1）元素D的基态原子价层电子排布式为    ．
              （2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为    ，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为    ．
              （3）AD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有    ，其中A原子的杂化轨道类型为    ；写出两种与AD2互为等电子体的分子或离子    ．
              （4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm-3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为    cm．
              难度：中等
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            • 4． （2016•梅州二模）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
              I1I2I3I4…
              496456269129540…
              请回答：
              （1）Z2Y2的电子式为    ，含有的化学键类型为    ，Z2Y2为    晶体、
              （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为    ，其分子空间构型为    ．
              （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是    （填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是    ；XW4中X原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=    ．
              难度：中等
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            • 5． 80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
              已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：
              请回答下列问题：
              （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为    ，该元素位于周期表区    ，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ；
              （2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是    ．
              （3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数为    ，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 7． （2016•盐城三模）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
              （1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为    ，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为    （填化学式）．
              （2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为    ，与NO3-互为等电子体的分子为    （填化学式，举一例）．
              （3）1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为    ．
              （4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是    （填字母）．
              a．晶胞中存在“RuO62-”正八面体结构
              b．与每个Ba2+紧邻的O2-有12个
              c．与每个O2-紧邻的Ru4+有6个
              d．晶体的化学式为BaRuO3．
              难度：中等
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            • 8． （2016•唐山三模）碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
              （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为    ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为    ；基态钛原子的价电子排布式为    ．
              （2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为    ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有    种．
              （3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由    ．
              （5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为    g•cm-3（不需要化简）．
              难度：中等
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            • 9． 氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
              （1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为    ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是    ．
              （2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是    ，电负性最大的是    ．
              （3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为    ，1mol的SCN-中含π键的数目为    NA．
              （4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为    ．

              （5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO    NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是    ．
              （6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为    cm．（用含a的代数式表示）
              难度：中等
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            • 10． [Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
              4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
              （1）Zn2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol．
              （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是    ．
              （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为    ．
              （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              难度：中等
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