优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016•梅州二模）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
              I1I2I3I4…
              496456269129540…
              请回答：
              （1）Z2Y2的电子式为    ，含有的化学键类型为    ，Z2Y2为    晶体、
              （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为    ，其分子空间构型为    ．
              （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是    （填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是    ；XW4中X原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
              （1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为    ，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为    ．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质    ．
              （2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
              ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为    ．
              ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是    ．
              （3）Cu位于元素周期表的    区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
              化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为    ，其晶体类型是    ，
              X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在    键．
              （4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为    g/cm3．（列出算式即可）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧Ne  （填序号）
              （1）离子化合物是    
              （2）共价化合物是    
              （3）只由极性键构成的物质是    
              （4）只由非金属元素组成的离子化合物是    
              （5）由极性键和非极性键构成的物质是    
              （6）由离子键和非极性键构成的物质是    
              （7）写出下列物质的电子式：NaOH     H2O2       NH4Cl    
              （8）用电子式表示下列物质的形成过程MgF2    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空
              （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为    
              （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为    （已知该反应为置换反应）．
              （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为    ，KCl在灼烧时得焰色为    色．
              （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为    ．
              （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．
              ①用碱石灰除去的物质为    ；
              ②该产气药剂中NaN3的质量分数为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016春•太原期中）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
              元素MnFe
              电离能（kJ•mol-1）I1717759
              I215091561
              I332482957
              （1）Mn元素基态原子的电子排布式为    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是    ．
              （2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为    ．
              （3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
              （4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是    ．（填字母，下同）
              ①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
              A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
              （5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是    ．
              A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
              B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+
              C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
              D．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （1）写出下列物质或微粒的电子式
              ①CO2    ②KCl    （3）H2O2    ；
              （2）CO2的结构式    ；
              （3）KOH中含有的化学键    ，晶体类型是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 用学过的化学知识解答下列问题：
              （1）下列物质中，含离子键和非极性键的是    ，属于共价化合物的是    （填序号）．
              ①N2　   ②MgCl2　   ③CO2　④HNO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
              （2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为    ，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为    ．
              （3）若R2-原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2-所含电子的物质的量为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016春•广州校级期中）2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
              （一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
              （1）碳化硅晶体属于    晶体．
              （2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由    个碳原子和    个硅原子组成，每个碳原子连接    个这样的环．
              （3）碳化硅中，碳原子采取    杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为    ．
              （4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：    ．
              （二）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1-x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
              （5）镓在元素周期表的位置是    ，其基态原子的价电子排布式为    ．
              （6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为    （多选）．
              A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
              B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
              C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
              D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
              （三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
              （7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律    （写一条即可）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016•成都模拟）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
              （1）A元素名称是    ；基态D原子核外电子的排布式为．
              （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．
              （3）E（CA3）42+离子的颜色是    ；含有化学键类型是    ；离子中c原子杂化轨道类型是    ．
              （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷