\(\rm{(2)}\)转变温度前后两者的密度比\(\rm{(1183 K}\)以下与\(\rm{1183 K}\)以上之比\(\rm{)}\)___________。\(\rm{(}\)均可用根号表示\(\rm{)}\)

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)，\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写元素的名称。

\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)___________；\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{E}\)形成的化合物_____________。

\(\rm{(4)A}\)，\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)选“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是____________，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式：_________________   。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的核电荷数按\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的顺序依次增大。己知\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)分别是同族元素，且\(\rm{D}\)元素的质子数是\(\rm{B}\)元素质子数的一半，  且\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的质子数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素的质子数之和的两倍。请写出：

   \(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置为______________________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)中存在的化学键有_______________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)与\(\rm{C_{2}D}\)反应的化学方程式为___________________________；

   \(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BD_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的离子方程式为__________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(5)}\)写出两种均含有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 ___________________________________________________________。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)原子序数依次增大，且只有\(\rm{C}\)为金属元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)位于同一主族，\(\rm{B}\)的最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的最外层电子数之和与\(\rm{D}\)的最外层电子数相等。请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)在元素周期表中的位置是________，其最高价氧化物对应水化物的名称为________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素组成的化合物的电子式为________，其中含有的化学键类型为________；该化合物与\(\rm{D}\)单质发生化学反应的离子方程式为________。当反应中转移\(\rm{0.2mol}\)电子时。

\(\rm{(3)}\)参加反应的\(\rm{D}\)单质的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素且它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)的核外电子总数与其周期数相同，其中\(\rm{D}\)原子的\(\rm{L}\)电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层中未成对电子数与\(\rm{D}\)相同，但还有空轨道；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族，请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，\(\rm{A}\)分别与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。\(\rm{(}\)填化学式，任意写出三种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸根离子是_____________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)；酸根离子呈三角锥形结构的是__________。

\(\rm{(3)BA_{4}}\)分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

\(\rm{(4)B}\)的一种氢化物相对分子质量是\(\rm{26}\)，其分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的键数之比为_________。

\(\rm{(5)B}\)与\(\rm{D}\)形成\(\rm{BD_{2}}\)分子，与该分子互为等电子体的有____________。\(\rm{(}\)分子跟阴离子各写一个\(\rm{)}\)

已知四种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为\(\rm{4}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)元素原子次外层电子数为\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的原子次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数比第\(\rm{1}\)层电子数少\(\rm{1}\)，也比\(\rm{C}\)元素原子第\(\rm{M}\)层电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{D}\)元素的单质为气态非金属单质。，请按要求填写下列各题：

\(\rm{(1)A}\)原子的原子结构示意图为                ，\(\rm{D}\)元素在元素周期表中的位置为                     。

\(\rm{(2)B}\)元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为                   ，

C、\(\rm{D}\)两元素形成的化合物化学键类型为            。

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{D}\)元素的单质与\(\rm{SO_{2}}\)同时通入水中反应的化学方程式：               。

阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置：_________；\(\rm{C}\)的简单离子的结构示意图：__________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为     。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{D}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)属于     \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。存在的化学键是                           。

\(\rm{(4)C}\)元素形成的单质能与\(\rm{A}\)的最高价氧化物水合物反应，其化学方程式为                。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为固态非金属单质，\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)同为第三周期元素，常温常压下\(\rm{C}\)为白色固体，\(\rm{B}\)分子中各原子最外层均为\(\rm{8e}\)结构。

\(\rm{①B}\)的电子式为___________。

\(\rm{②C}\)能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将\(\rm{C}\)加到盐酸中，有无色无味的气体\(\rm{X}\)产生。

\(\rm{①A}\)中所含有的化学键是_____________。

\(\rm{②}\)将过量\(\rm{X}\)通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式__________。

\(\rm{③}\)自然界中存在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{H_{2}O}\)按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成\(\rm{100ml}\)溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________\(\rm{ g}\)。