\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________；

\(\rm{(2)BF_{3}}\)与一定量的水可形成如图\(\rm{1}\)的晶体\(\rm{R}\)。

\(\rm{①}\)晶体\(\rm{R}\)中各种微粒间的作用力涉及________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)离子键　\(\rm{b.}\)共价键　\(\rm{c.}\)配位键　\(\rm{d.}\)金属键

\(\rm{②R}\)中阴离子的空间构型为________。

\(\rm{(3)}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}N—CH_{2}—CH_{2}—NH_{2})}\)与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液可形成配离子\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{2)}\)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是___________________。

    \(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)中心原子的杂化轨道类型  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

    \(\rm{C.}\)立体结构                \(\rm{D.}\)共价键类型

    \(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod _{{m}}^{{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod _{6}^{6})}\)，则\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

    \(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{{(NH}_{4}^{+}{)N}-{H}\ldots {Cl}}\)、________、________。

    \(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)第四周期过渡元素常与\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)等形成配合物。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)元素基态原子的核外电子排布式_________________________________；

\(\rm{(2)}\)已知铜离子可形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式________________________；

Ⅱ\(\rm{.}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍\(\rm{-}\)铝合金为原料制得。

\(\rm{(3)}\)元素第一电离能：\(\rm{Al}\)_____\(\rm{Mg(}\)选填：“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)雷尼镍催化的一实例为：化合物\(\rm{b}\)中进行\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)杂化的原子有_________。

\(\rm{(5)}\)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是___________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氯化铯    \(\rm{b.}\)氯化钠    \(\rm{c.}\)石英    \(\rm{d.}\)金刚石

\(\rm{(6)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力\(\rm{(}\)镍的配位数为\(\rm{4)}\)。

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)3}\)一氨基丙酸分子中碳原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

\(\rm{(4)3-}\)氨基丙酸易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

\(\rm{(5)3-}\)氨基丙酸充分燃烧产物之一为\(\rm{CO_{2}}\)。写出与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体的一种分子的化学式_________。

\(\rm{(6)}\)某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为____________。

\(\rm{(A)}\)

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{XY_{2}}\)为红棕色气体，\(\rm{X}\)与\(\rm{H}\)可形成\(\rm{XH_{3}}\)，则\(\rm{XY\rlap{_{2}}{^{-}}}\)离子的立体构型是____，

\(\rm{(2)}\)中阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{CrCl_{3}}\)的水溶液中，一定条件下存在组成为\(\rm{[CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}(n}\)和\(\rm{x}\)均为正整数\(\rm{)}\)的配离子，将其通过氢离子交换树脂\(\rm{(R—H)}\)，可发生离子交换反应：\(\rm{[CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6-n}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{x+}}\)\(\rm{+xR-H →R}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{[CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{6-n}}\)\(\rm{]+xH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

交换出来的\(\rm{H^{+}}\)经中和滴定，即可求出\(\rm{x}\)和\(\rm{n}\)，确定配离子的组成。

将含\(\rm{0.001 5 mol [CrCl_{n}(H_{2}O)_{6-n}]^{x+}}\)的溶液，与\(\rm{R—H}\)完全交换后，中和生成的\(\rm{H^{+}}\)需浓度为\(\rm{0.120 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，可知该配离子的化学式为_______。

\(\rm{(4)}\)已知苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有弱酸性，其\(\rm{K_{a}=1.1×10^{-10}}\)；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数\(\rm{K_{a2}(}\)水杨酸\(\rm{)}\)________\(\rm{K_{a}(}\)苯酚\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其原因是_________________。

\(\rm{(5)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有___\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\) 分子中的一个氢原子被\(\rm{—NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮化物。\(\rm{N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是_____。

\(\rm{(2)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

\(\rm{{N}_{2}{O}_{4}\left(l\right)+2{N}_{2}{H}_{4}\left(l\right)=3{N}_{2}\left(g\right)+4{H}_{2}O\left(g\right) }\)   \(\rm{∆H=-1038.7kJ·mo{l}^{-1} }\)

若该反应中有\(\rm{4 mol N—H}\)键断裂，则形成的键有___________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)。\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)晶体类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的晶体内不存在________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)离子键              \(\rm{b.}\)共价键           \(\rm{c.}\)配位键             \(\rm{d.}\)范德华力

\(\rm{(4)H^{+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)形成\(\rm{H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{O}\)原子采用 __________杂化。\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角比\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H-O-H}\)键角大，原因为 __________。

\(\rm{(5)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，其中\(\rm{OF_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为__________。

【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有________个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)中不存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子  \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)金属键      \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为________。

\(\rm{(2)}\) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)________\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。

\(\rm{(4)}\)分子\(\rm{X}\)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。\(\rm{X—}\)定不是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ H_{2}O}\)        \(\rm{B.CH_{4}}\)        \(\rm{C.HF}\)         \(\rm{D. CO(NH_{2})_{2}}\)

下列表示分子结构的图示中，\(\rm{●}\)表示短周期的几种元素的“原子实”\(\rm{［}\)指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如\(\rm{X_{2}(X}\)代表卤素原子\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)，其原因是 _____________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：____________                            ，生成物中含               键

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如图\(\rm{1}\)所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。  

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{(3)}\)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物\(\rm{(}\)浓度均为\(\rm{0.01mol.L^{-1})}\)溶液的\(\rm{pH}\)和原子序数的关系如下图所示。元素\(\rm{R}\)在周期表中的位置是______________；元素\(\rm{Y}\)的原子结构示意图是____________。