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          共50条信息

            • 1．
              如图所示，把试管放入盛有 \(\rm{25℃}\)时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 \(\rm{5mL}\) 盐酸于试管中，试回答下列问题：
              \(\rm{①}\)写出试管内反应的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{②}\)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ ______ ，产生上述现象Ⅲ的原因是 ______ ．
              \(\rm{③}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量．
              难度：难
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            • 2． \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)═2SO_{3}(g)}\)反应过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}(g)}\)氧化为\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{3}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=-99kJ/mol}\)．
              请回答下列问题：
              \(\rm{①}\)图中\(\rm{A}\)点表示： ______ ，\(\rm{C}\)点表示： ______ ，\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热 ______ \(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响．
              \(\rm{②}\)图中\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)．
              难度：中等
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            • 3．
              把一支试管放在盛有\(\rm{25℃}\)饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入\(\rm{5mL}\)盐酸，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是 ______
              \(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是 ______
              \(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式 ______ ．
              难度：易
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            • 4．
              在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴\(\rm{5mL}\)盐酸于试管中\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验中产生的现象是： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出有关的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)由实验推知：\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液与\(\rm{H_{2}}\)的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{Mg}\)片和盐酸的总能量．
              难度：难
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            • 5． 某研究小组将\(\rm{V_{1}mL}\) \(\rm{1.0mol/L}\) \(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}\)回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)研究小组做该实验时环境温度 ______ \(\rm{(}\)填“高于”、“低于”或“等于”\(\rm{)22℃}\)，该反应是 ______ 热反应．
              \(\rm{(2)}\)由题干及图形可知，\(\rm{ \dfrac {V_{1}}{V_{2}}=}\) ______ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度应为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
              难度：易
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            • 6．

              人类社会的发展离不开能源\(\rm{.}\)当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气\(\rm{.}\)它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源\(\rm{.}\)将它们作为燃料直接燃烧，既严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用\(\rm{.}\)试运用所学知识，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部\(\rm{.}\)工业合成氨\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌}\)  \(\rm{2NH_{3}(g)}\)反应过程中的能量变化如图\(\rm{1}\)所示，则该反应为           \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应

              \(\rm{(2)}\)实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入\(\rm{1molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，在一定条件下发生反应．

              若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是              \(\rm{A}\)，容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)三种气体共存        \(\rm{B.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolN_{2}}\)的同时生成\(\rm{2nmolNH_{3}}\)

              C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)     \(\rm{D.}\)容器中气体的压强保持不变

              \(\rm{(3)}\)天然气的主要成分是\(\rm{CH_{4}}\)，用它制成的\(\rm{CH_{4}-}\)空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示，该燃料电池的正极反应式是                                     ，电路中每通过\(\rm{3.01×10^{24}}\)个电子，正极消耗标况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为              L.

              难度：较难
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            • 7． 由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产\(\rm{21}\)世纪环保汽车。已知：
                  \(\rm{2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)}\)　\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-483.6 kJ·mol-1}\)
                  \(\rm{H2O(l)===H2O(g)}\)　\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=44 kJ·mol-1}\)
              \(\rm{(1)}\)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：                                               。
              \(\rm{(2)}\)若要得到\(\rm{857.4 kJ}\)的热量，至少需氢气的质量为                                               ，这些氢气在标准状况下的体积为                                               。
               \(\rm{(3)}\)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
              \(\rm{CH4(g)+ 2H2O­(g)}\) \(\rm{CO2(g)+4H2­(g)}\)
              反应过程中能量变化如图所示，

              则该反应为                   反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)
              若已知，破坏\(\rm{1mol}\)化学键需要吸收的热量如下表所示：
              化学键 \(\rm{C—H}\) \(\rm{O—H}\) \(\rm{C=O}\) \(\rm{H—H}\)
               吸收热量\(\rm{(kJ/mol)}\) \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\) \(\rm{d}\)
              则该反应吸收或放出热量为                       \(\rm{kJ(}\)用含\(\rm{a b c d}\)字母的代数式表示\(\rm{)}\)
              难度：较难
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            • 8．

              为了研究化学反应\(\rm{A+B═C+D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置\(\rm{.}\)当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)形管中甲处液面下降乙处液面上升\(\rm{.}\)试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)该反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(2)A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)物质中的化学能通过______变化转化成______ 能释放出来．
              \(\rm{(4)}\)反应物化学键断裂吸收的能量______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量．
              \(\rm{(5)}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：______．
              难度：较易
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            • 9． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              （1）反应①是 ______ 热反应，其离子方程式是 ______ ．
              Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 ______ 热反应，其化学方程式是 ______ ．反应过程 ______ （填“①”或“②”） 的能量变化可用图2 表示．
              （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              ①以上两个反应能设计成原电池的是 ______
              ②写出设计原电池正、负极电极反应式 ______ ．
              难度：难
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            • 10． \(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)氢气是未来最理想的能源，科学家研制出了利用太阳能产生激光，并在二氧化钛\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)表面作用使海水分解得到氢气的新技术： 。

              制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

                  \(\rm{(1)}\)分解海水时，实现了从       能转变为     能，二氧化钛作        。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学转变为电能。水分解时，断裂的化学键为       键，分解海水的反应属于      反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)某种氢氧燃料电池是固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为

                  \(\rm{A}\)极： \(\rm{══}\)

                  \(\rm{B}\)极： \(\rm{══}\)

              则\(\rm{A}\)极是电池的       极；电子从该极      \(\rm{(}\)填“流入”或“流出”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)有人以化学反应： \(\rm{══}\) 为基础设计一种原电池，移入人体内做为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 、 、 进行工作。则原电池的负极材料是        ，发生的电极反应为                         。

              难度：中等
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