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            • 1． 某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为    热反应．中和反应都是    热反应，其实质是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•宁夏校级期中）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
              （1）实验中观察到的现象是    ；
              （2）产生上述现象的原因是    ；
              （3）写出有关的离子方程式：    ．
              （4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量．
              难度：中等
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            • 3． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

              请回答下列问题：
              （1）反应①是    热反应，其离子方程式是    ．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是     热反应．其化学方程式是    ． 反应过程     （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
              （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
              ①以上两个反应能设计成原电池的是    ．
              ②写出设计原电池正极电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 4． 在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g  NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
              （1）实验中玻璃棒的作用是    
              （2）写出该反应的化学方程式    
              （3）通过    现象，说明该反应为    反应．（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量    （填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量．
              （4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是    
              难度：中等
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            • 5． 现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
              （1）该反应的正反应是    热反应，且m+n    p （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）增大压强时，B的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率    ．
              （3）若加入C（体积不变），则A的体积分数    ．
              （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将    ．
              （5）若加入催化剂，该反应的反应热    ．
              （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•阜宁县期中）（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为    ．
              （2）下列反应一定属于吸热反应的是    （填序号）
              ①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
              （3）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为    ．
              难度：中等
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            • 7． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

              根据以上条件，回答下列问题：
              （1）A与B反应生成C的化学方程式为    ，正反应为    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
              ①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是    ；A和B的转化率之比是    ．
              ②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
              ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              难度：中等
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            • 8． 某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：
              （1）实验中观察到的现象是    ．
              （2）写出试管中有关反应的离子方程式    ．
              （3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量    （选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．
              难度：中等
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            • 9． 下列反应中，属于放热反应的是    ，属于吸热反应的是    ．
              ①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）    ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
              ④酸与碱的中和反应   ⑤生石灰与水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而变质
              ⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应   ⑧灼热的木炭与CO2反应．
              难度：中等
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            • 10． 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
              （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是    （双选，填序号）．
              A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了
              C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
              （2）该反应的正反应是    （选填“吸热”、“放热”）反应．
              （3）写出该反应的平衡常数表达式    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=    （保留二位有效数字）．
              （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
              ①升高温度    ；②再通入CO    ．
              （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
              ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）    ．（单选）
              A．升温B．增大CO2浓度
              ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
              难度：中等
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