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            • 1． 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
              （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
               （ⅰ）该反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．该反应使用催化剂意义不大
              b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
              d．该反应一定是放热反应
              （ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数 ______ ．
              （ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的 ______ 倍．
              （2）某温度下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
              则CO2（g）和H2（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为 ______ ．
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            • 2．

              碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
              （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
              △H═88.6kJ•mol-1
              则M、N相比，较稳定的是 ______ ．
              （2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-akJ•mol-1，则a ______ 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
              （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ______ ．
              （5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
              CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
              C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H= ______ ．

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            • 3． 某校化学兴趣小组的同学按图所示将实验装置连接好，进行化学能与热能转化的实验探究．请帮他们回答下列问题：
              实验前，在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）．打开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．
              （1）在内部的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水如何变化？______ ．
              （2）如果用这个装置观察到U型管内出现与上述（1）相反的现象，可在小试管中加入______ 固体后滴入适量的蒸馏水．
              （3）若向内部的试管中放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中现象？ ______ ，另外可观察到的现象是 ______ ；产生上述现象的原因是 ______ ；写出有关反应的化学方程式 ______ ；由此可知，反应后产物的总能量 ______ （填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．此时该装置有明显的不足，原因是 ______ ，改进的方法是 ______ ．
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            • 4． 能源是现代社会发展的支柱之一．
              （1）下列反应中，属于放热反应的是 ______ （填序号）．
              a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌    b．高温煅烧石灰石   c．铝与盐酸反应
              （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ______ ．
              （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 ______
              （4）已知热化学方程式：
              C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
              C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
              则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ______ ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 ______ ．
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            • 5． 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题：
              （1）图1中所示反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= ______ （用含E1、E2的代数式表示）．
              （2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 ______ （填代号）．
              a．盐酸与NaOH反应
              b．Na与H2O反应生成H2
              c．铝热反应
              d．灼热的碳与CO2反应．
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            • 6． 请回答下列问：
              则MN相比较稳定的是 ______
              已知C3OH的燃烧热△=aJml-1，C3OH（l）+O（g）═O2（）+H2（g）△H=-bkJ•mo，则a ______ b（填“＞”、“＜或=”．
              2℃条件下H=4的盐溶液由水电离出来的H+的浓为 ______ mo/L
              使Cl2和H2O（g）通过灼层生成HC和CO2，当有1molC2参与反应时释145kJ写出该反应的热学方式： ______ ．
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            • 7． 小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
              【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
              猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
              【设计与实验】
              序号 实验步骤 实验现象 结论
              Ⅰ 在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间． 用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s． 猜想2 ______
              （填“成立”或“不成立”）
              Ⅱ 实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部． 用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑． ______ （可仿照上格填写）
              【分析与讨论】
              （1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是 ______ （填序号）；
              A．水的初始温度必须相同          B．加热开始计时点必须相同
              C．燃具产生火焰的大小必须相同   D．蒸发皿的大小必须相同
              （2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将 ______ ；
              （3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力 ______ （填“增强”“减弱”“不变”）．
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            • 8． 在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
              加入盐酸积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
              测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
              根据上表分析：
              （1）写出上述反应的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ （“吸热”或“放热”）反应；
              （2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH ______ 7；
              （3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是： ______ ．
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            • 9． 安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应   为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．
              已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
              请回答下列问题：
              （1）图中E的大小对该反应的反应热 ______ （填“有”或“无”）影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点发生改变，则△H ______ （填“变大”“变小”或“不变”） 图中△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              （3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）
              A．SO2和SO3浓度相等               B．SO2百分含量保持不变
              C．容器中气体的压强不变           D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              E．容器中混合气体的密度保持不变
              （4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ______ ．（填字母）
              A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂 G．移出氧气．
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            • 10． （1）下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ （填序号）．
              ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
              （2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ______ ，电路中电子的流向是 ______ ，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是 ______ ．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银 ______ g，导线中通过 ______ mol电子．
              （3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为 ______ 热反应，中和反应都是 ______ 热反应，其实质是 ______ ．（用离子方程式表示）
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